Question

氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是1/2H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂，根據(jù)此反應式判斷，下列敘述正確的是

A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池放電時，鎳元素被氧化

C.電池放電時，氫元素被還原

D.電池放電時，H₂是負極

Answer 1

CD

解析:

據(jù)題意氫鎳電池的總反應為：

H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂

據(jù)此，可知正、負極的電極反應分別為

負極  H₂+OH^-H₂O+e^-

正極  NiO(OH)+H₂O+e^-Ni(OH)₂+OH^-

依照上述電極反應，對選項逐一判斷。

選項A：從負極反應式可知放電時負極要消耗OH^-，因此周圍溶液的H⁺濃度增大，故pH減小。

選項B：從正極反應式可知NiO(OH)中的Ni由+3價變成Ni(OH)₂中+2價，化合價降低，是被還原了而不是被氧化。

選項C：從負極反應式來看，充電時H₂O中H由+1變成H₂中0價的H，所以氫元素是被還原了。

選項D：電池放電時，H₂確是作負極。