Question

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+ 、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，為檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取10 mL溶液，加入足量氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；

②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體。下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是

A. 肯定存在NH4+、Cl-、Br- B. 是否存在Na+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

C. SO42-、SO32-至少含有一種 D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-

Answer 1

【答案】C

【解析】無(wú)色溶液中不存在有色的Cu2+；根據(jù)①加入足量氯水生成無(wú)氣體產(chǎn)生可知原溶液中不存在CO32-，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色，說(shuō)明存在Br-；將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g，該沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明原溶液中含有SO42-、SO32-中的至少一種離子，則一定不存在Ba2+；根據(jù)③可知生成的氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為： =0.02mol，說(shuō)明原溶液中含有0.02molNH4+；2.33g硫酸鋇的物質(zhì)的量為： =0.01mol，由于溶液中含有溴離子，根據(jù)電荷守恒可知原溶液中負(fù)電荷的物質(zhì)的量一定大于0.02mol，而正電荷只有0.02mol，說(shuō)明溶液中一定還含有Na+。根據(jù)分析可知，溶液中一定含有的離子為：Na+、NH4+、Br-及SO42-、SO32-中的至少一種離子；一定不存在的離子為：Ba2+、Cu2+、CO32-，不能確定的離子為Cl-。A．肯定存在NH4+、Br-，無(wú)法確定是否含有Cl-，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，溶液中一定含有鈉離子，不需要通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，SO42-、SO32-至少含有一種，故C正確；D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、CO32-，可能含有SO32-，故D錯(cuò)誤；故選C。