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采用下列裝置和操作，能達到實驗目的是（　�。�
A、甲裝置：加熱濃硫酸和乙醇（其體積為比3：1）混合液，制取乙烯
B、乙裝置：比較醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性強弱
C、丙裝置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚
D、丁裝置：A中為乙醇、醋酸，B為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．制取乙烯溫度應該控制在170℃；
B．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
C．苯酚鈉溶于NaOH溶液，苯不溶于氫氧化鈉溶液，互不相溶的液體采用分液方法分離；
D．制取乙酸乙酯時需要濃硫酸作催化劑．
解答： 解：A．制取乙烯溫度應該控制在170℃，溫度計測量溶液溫度而不是蒸氣溫度，故A錯誤；
B．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，醋酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳、二氧化碳和苯酚鈉反應生成苯酚，且洗氣瓶能吸收醋酸而防止醋酸干擾，故B正確；
C．苯酚鈉溶于NaOH溶液，苯不溶于氫氧化鈉溶液，互不相溶的液體采用分液方法分離，所以可以向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚，故C正確；
D．制取乙酸乙酯時需要濃硫酸作催化劑，該裝置中沒有濃硫酸，所以不能實現(xiàn)，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查化學實驗方案評價，為高考高頻點，側重考查物質分離提純、氣體的制取、物質的制備等知識，明確實驗原理即可解答，會從操作的規(guī)范性、物質的性質等方面進行評價，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol?L-1鹽酸、6mol?L-1硫酸和蒸餾水）．

回答下列問題：
（1）裝置A中液體試劑選用
 
，理由是
 
．
（2）裝置B的作用是
 
，裝置D中堿石灰的作用是
 
．
（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質是幾種常見香精的主要成分
（1）薄荷腦的分子式為
 
．
（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是
 
．
（3）下列對于桂醛的說法不正確的是
 
．
A．可發(fā)生加聚反應     
B．可發(fā)生取代反應
C．可發(fā)生氧化反應    
D．最多可與2molH2發(fā)生加成反應
（4）寫出百里香酚與足量濃溴水反應的化學方程式：
 
．
（5）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2氣體的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機反應類型的歸屬正確的是（　�。�
①乙烷與Cl2反應制氯乙烷  
②丙烯與Cl2反應制3-氯-1-丙烯  
③苯制環(huán)己烷 
④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色  
⑤乙烯制聚乙烯   
⑥甲苯燃燒．
A、①②屬于取代反應
B、②③屬于加成反應
C、④⑤屬于氧化反應
D、⑤⑥屬于聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）除去NO中混有少量NO2的最好方法是
 
，除去N2中少量O2的方法最好是
 
．
（2）4.8g鎂在氧氣中燃燒時質量增加3.2g，而相同質量的鎂在空氣中燃燒時，質量增加卻小于3.2g．試分析其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某待測液中（所含陽離子為Na+） 可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、NO3-、CO32-、HCO3-中的一種或幾種，進行下列實驗（每次實驗所加試劑均足量）．回答以下問題：
（1）待測液中是否含有SO42-、SO32-
 
．
（2）沉淀B的化學式
 
．
（3）根據以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是
 
；肯定還存在的陰離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用加熱法可以分離的一組物質是（　�。�
A、氯化銨和消石灰
B、碳酸氫銨和過氧化鈉
C、氯化銨和氯化鈉
D、氯化銨和碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

錳的用途非常廣泛，在鋼鐵工業(yè)中，錳的用量僅次于鐵，90%的錳消耗于鋼鐵工業(yè)，10%的錳消耗于有色冶金、化工、電子、電池、農業(yè)等部門．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質的溶度積常數(shù)如下：
物質Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應的化學方程式是
 
．
（2）步驟Ⅰ中需要加入稍過量的硫酸，其目的有3點：①使礦物中的物質充分反應；②提供第Ⅱ步氧化時所需要的酸性環(huán)境；③
 
．
（3）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式是
 
，加氨水調節(jié)溶液的pH為5.0～6.0，以除去Fe3+．
（4）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是
 
．
（5）步驟Ⅳ中，在
 
（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應方程式為
 
．
（6）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn（OH）2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10-5 mol?L-1，則應保持溶液中c（S2-）≥
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
B、氧化鋁的熔點很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝
C、炭具有還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
D、飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增強

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