Question

肼（H₂N-NH₂）和偏二甲肼[H₂N-N（CH₃）₂]均可用作火箭燃料．查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察，看到的平面圖如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A、肼分子中的氮原子采用sp³雜化
• B、肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵
• C、肼分子是非極性分子
• D、肼與偏二甲肼互稱同系物

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．根據(jù)價層電子對互斥理論確定N原子雜化類型，如果N原子價層電子對個數(shù)是4，則N原子采用sp³雜化；
B．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；
C．結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷重心重合的分子為非極性分子；
D．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個-CH₂原子團的有機化合物互稱同系物．

解答： 解：A．肼分子中每個N原子含有3個σ鍵和1個孤電子對，所以其價層電子對個數(shù)是4，則N原子采用sp³雜化，故A正確；
B．肼分子中N原子之間存在非極性鍵，N原子和H原子之間存在極性鍵，所以該反應中既有極性鍵又有非極性鍵，故B正確；
C．肼分子結(jié)構(gòu)不對稱，則正負電荷重心不重合，所以是極性分子，故C錯誤；
D．肼和偏二甲肼結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個-CH₂原子團，屬于同系物，故D正確；
故選C．

點評：本題側(cè)重考查基本概念、基本理論等知識點，明確同系物、非極性分子、極性鍵和非極性鍵等基本概念內(nèi)涵即可解答，原子雜化方式的判斷是考試熱點，要熟練掌握．