Question

14．硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO₄（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO₂（g）+Fe₂O₃（s）+SO₃（g），有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)中FeSO₄既作氧化劑，又作還原劑
• B． SO₂能使溴水褪色，說(shuō)明SO₂具有漂白性
• C． 該反應(yīng)中每生成1molFe₂O₃轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1×6.02×10²³
• D． 該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl₂溶液中，可得到BaSO₃和BaSO₄兩種沉淀

Answer 1

分析 反應(yīng)2FeSO₄（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO₂（g）+Fe₂O₃（s）+SO₃（g）中Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，S元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)eSO₄既是氧化劑也是還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答 解：A．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，S元素化合價(jià)降低，被還原，F(xiàn)eSO₄既作氧化劑，又作還原劑，故A正確；
B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，該反應(yīng)中每生成1molFe₂O₃轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)約為2×6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl₂溶液中，生成硫酸鋇沉淀，因硫酸鹽酸酸性比亞硫酸強(qiáng)，則沒(méi)有BaSO₃生成，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重二氧化硫的性質(zhì)的考查，題目難度中等，本題注意SO₃和SO₂性質(zhì)的區(qū)別，注意H₂SO₃酸性小于HCl和H₂SO₄，則不能與BaCl₂溶液反應(yīng)，得不到BaSO₃沉淀．