Question

對于下列氧化還原反應，請按要求填空。
（1）Cu  +  4HNO₃(濃) ===  Cu(NO₃)₂  +  2NO₂↑  +  2H₂O
①氧化劑____________②離子方程式____________________________
（2）2H₂S + SO₂  ===  3S↓ +  2H₂O 
①用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________
②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為________________

Answer 1

（1）①HNO₃   ②Cu+4H⁺+2NO₃^-＝Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
（2）②1.204×10²³或0.2N_A

試題分析：（1）根據(jù)反應的化學方程式可知，銅元素的化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子，硝酸中氮元素的化合價從＋5價降低到＋4價，得到1個電子，所以氧化劑是硝酸，該反應的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-＝Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O。
（2）①該反應的化學方程式可知，H₂S中S元素的化合價從－2價升高到0價，失去2個電子，做還原劑。SO₂中S元素的化合價從＋4價降低到0價，得到4個電子，做氧化劑，所以表示為。
②根據(jù)2H₂S + SO₂  ===  3S↓ +  2H₂O可知，每轉(zhuǎn)移4個電子，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，所以若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為，因此電子的個數(shù)是0.2N_A。
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側(cè)重能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是準確標出有關元素的化合價變化情況，然后依據(jù)電子的得失守恒直接列式計算即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和應試能力，以及規(guī)范的答題能力。