【題目】某核素的氯化物XCl2 9.5 g配成溶液后,需要1 mol/L的硝酸銀溶液200 mL才能把氯離子完全沉淀下來。
(1)寫出的具體符號____________。
(2)若X的核內中子數(shù)為12,求4.75 g XCl2中所含質子的物質的量是____________。
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【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g);△H=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a、c兩點的反應速率:a>c
B. b、c兩點氣體的顏色:一樣深
C. b、c兩點的轉化率:b>c
D. 由b點到a點,可以用加熱的方法
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【題目】有關有機物結構和性質的說法中正確的是( )
A. 將乙烯通入溴水中、苯與溴水混合,兩種情況下“溴水層”都褪色,且原理相同
B. 有機物 的分子式為C6H10Br2
C. CH2=CH2、 、 三種物質中都含有碳碳雙鍵,都可發(fā)生加成反應
D. 通過乙烷與少量的Cl2發(fā)生取代反應可制取較純凈的CH3CH2Cl
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【題目】液化氣的主要成分是丙烷,下列有關丙烷的敘述不正確的是( )
A.是直鏈烴,但分子中3個碳原子不在一條直線上
B.在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應
C.丙烷比丁烷易液化
D.1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2
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【題目】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中:(將所選的物質化學式填入空白)
(1)以非極性鍵結合的非極性分子是___________;
(2)以極性鍵相結合,具有直線型結構的非極性分子是___________;
(3)以極性鍵相結合,具有正四面體結構的非極性分子是___________;
(4)以極性鍵相結合,具有三角錐型結構的極性分子是___________;
(5)以極性鍵相結合,具有V型結構的極性分子是___________;
(6)以極性鍵相結合,而且分子極性最大的是___________;
(7)與N2O互為等電子體的是_______________;
(8)含有非極性鍵的極性分子是_____________。
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【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是( )
A. CO全部轉化為乙醇
B. 正反應和逆反應的化學反應速率均為零
C. 反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化
D. CO和H2以1:2的物質的量之比反應生成乙醇
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【題目】已知反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)。回答下列問題:
(1)830 ℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,如反應初始6 s內A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,則6 s時c(A)=________ mol·L-1,C的物質的量為________mol;此時A的轉化率為__________;反應一段時間后,達到平衡狀態(tài),如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉化率__________。(填“增大”“不變”或“減小”)
(2)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為__________ (填正確選項前的字母):
a.壓強不隨時間改變
b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時間改變
d.單位時間里生成C和D的物質的量相等
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【題目】取長約6 cm、寬約2 cm的銅片和鋁片各一片,分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上(間隔2 cm)。將銅片和鋁片分別和電流表的“+”“-”端相連接,電流表指針調到中間位置。取兩個50 mL的小燒杯,在一個燒杯中注入約40 mL的0.5 mol·L-1的硝酸溶液,在另一個燒杯中注入40 mL的濃硝酸(注:電流表指針的偏轉方向與電流方向一致)。
試回答下列問題:
(1)兩電極同時插入稀硝酸中,電流表指針偏向________(填“鋁”或“銅”)極,鋁片上發(fā)生的電極反應式為_____________________________________________。
(2)兩電極同時插入濃硝酸中,電流表指針偏向________(填“鋁”或“銅”)極,此時鋁片是________(填“正”或“負”)極,鋁片上發(fā)生的電極反應式為__________________________。
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【題目】對于某一可逆反應,改變下列條件,一定能使化學平衡發(fā)生移動的是( )
A. 增加某反應物的質量B. 使用催化劑
C. 降低反應體系的壓強D. 升高溫度
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