【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？) B(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是 (　　)

A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C.物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動

【答案】C

【解析】

A、無論該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，選項A錯誤；

B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A一定為非氣態(tài)才符合，選項B錯誤；

C、因為容器的體積固定，如果A是氣體，升高溫度時，無論平衡向哪方向移動，氣體的密度始終不變，則A一定是非氣體，且升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動時氣體的密度才增大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項C正確；

D、若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強增大，但不改變參加反應(yīng)氣體的濃度，所以平衡不移動，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，Y與W形成的陰離子(如圖所示)中W不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W與Z的最高價之和為8。下列說法中正確的是（ ）

A.W、X、Z可形成離子化合物

B.Z2O是某種弱酸的酸酐，且為直線型分子

C.W與X形成的二元化合物只能含極性鍵

D.X、Z形成氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物D，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為86，將8.6gD完全燃燒的產(chǎn)物依次通過裝有濃硫酸和堿石灰的裝置，濃硫酸中增重9g，堿石灰中增重22g．其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個﹣CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。

請回答：

（1）B中所含官能團的名稱為________；D的分子式為________；

（2）Ⅲ的反應(yīng)類型為________（填字母序號）；

a．還原反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．消去反應(yīng)

（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

Ⅰ：___________________________________；

Ⅳ：__________________________________；

（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F為有香味的有機化合物，該反應(yīng)的化學方程式為________________________；

（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個﹣CH3 ， 它們的結(jié)構(gòu)簡式為________和________；

（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組使用下圖裝置制取并收集干燥、純凈的氯氣，請回答問題：

（1）A裝置中儀器a的名稱是__________，KMnO4的作用_____________________

（2）C裝置盛放的試劑是_______________，其作用是____________________

（3）寫出D裝置中反應(yīng)的離子方程式__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，21世紀將是鈦的世紀。

(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性�；鶓B(tài)Ti原子的價電子排布圖為___________。

(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl。

①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型為_________。

②N和O位于同一周期，O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是___________。

③NH4Cl中存在的作用力有________，NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是________，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為__________。

(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點位置，O位于__________位置；已知晶胞參數(shù)為a nm，Ti位于O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長為__________m(列出表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某三元羧酸 H3A 在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時，向 10 mL 0.01 mol·L1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L1 的 NaOH 溶液，H3A、H2A、HA2、A3的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的 pH 的關(guān)系如 圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.該溫度下，H3A 的電離常數(shù) Ka1=10a

B.若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液時，溶液的 pH＜7

C.NaOH 溶液的體積為 30 mL 時，溶液中：c(OH)=3c(H3A)＋2c(H2A)＋c(HA2)＋c(H+)

D.反應(yīng) 2H2AH3A＋HA2在該溫度下的平衡常數(shù)K=10a-b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孟魯司特鈉可用于抗新型冠狀病毒肺炎，其制備中間體G 的一種合成路線如下：

已知：① B、C除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，D的苯環(huán)上只有兩個取代基；

②RXRMgX

回答下列問題：

(1)A 的化學名稱是____________________。

(2)F中含氧官能團名稱是____________________________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ______________________________________。

(4)D生成E同時生成乙酸的化學方程式為___________________________________。

(5)E生成F的反應(yīng)類型是________________。

(6)化合物 W 與G 互為同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為9:9:2:2，則 W 的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________(寫一種) 。

(7)設(shè)計以苯甲酸和乙醇為起始原料制備3-苯基-3-戊醇（)的合成路線： _____________________________________________(無機試劑及有機溶劑任用) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組設(shè)計實驗，探究“NO2是否能與熾熱的銅反應(yīng)生成氧化銅和氮氣”。

已知：①NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)

②酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO和Mn2+

③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

設(shè)計實驗所需裝置如圖所示(每個裝置中液態(tài)試劑均足量，且不考慮A裝置揮發(fā)出的硝酸對后續(xù)裝置的影響)。

回答下列問題：

（1）該實驗裝置較復(fù)雜，檢查氣密性時采用分段檢查的方法，請寫出A裝置氣密性的檢驗方法___。

（2）該實驗裝置的連接順序為：___（填裝置字母代號），C裝置中盛裝試劑是___（填名稱）。

（3）開始實驗先引發(fā)A中反應(yīng)，一段時間后再點燃D處酒精燈，這樣操作的目的是___。

（4）實驗過程中觀察到下列現(xiàn)象，請回答：

①B中淺綠色溶液變棕色得出實驗結(jié)論是___

a.二氧化氮與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物一定有NO

b.二氧化氮與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物一定無NO

c.二氧化氮與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物可能有NO

②E中有明顯現(xiàn)象，該現(xiàn)象是___，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（5）當D中銅粉完全反應(yīng)時冷卻至室溫，停止A中反應(yīng)，測得反應(yīng)后D中固體粉末質(zhì)量為ag，

①當a=___(用含m的代數(shù)式表示)時，銅被氧化的產(chǎn)物全部是CuO；

②設(shè)計最簡單的實驗方案，驗證反應(yīng)后D中固體是否含有Cu2O___（試劑選任）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設(shè)計以下實驗探究KO2的性質(zhì)，請回答相關(guān)問題：

Ⅰ. 探究KO2與水的反應(yīng)：取少量KO2固體于試管中，滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復(fù)燃；滴加酚酞試液，溶液先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________________________。

Ⅱ. 探究KO2與SO2的反應(yīng)：

(1)正確的操作依次是_________________________。(操作可重復(fù)選擇)

①打開K1通入N2，并維持一段時間后關(guān)閉

②實驗完成，拆卸裝置

③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品

④打開分液漏斗活塞K2

(2)A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________。

(3)用上述裝置驗證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足，你的改進措施是________。

(4)改進后再實驗，待KO2完全反應(yīng)后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.66g。

②將N溶液移入錐形瓶中，用0.20mol L-1酸性KMnO4溶液滴定，當出現(xiàn)___________現(xiàn)象時，達到滴定終點，此時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出裝置C中總反應(yīng)的化學方程式___________。

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