5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-
D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

分析 A．由電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成次氯酸與碳酸氫鈉；
B．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，硝酸根離子在酸性環(huán)境下先氧化二價(jià)鐵離子；
C．Na2S溶液中滴加NClO溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫、氯化鈉和氫氧化鈉；
D．酸性溶液中不能生成氫氧根離子．

解答 解：A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A錯誤；
B．亞鐵離子的還原性大于溴離子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸離子方程式為Fe2++Br-+4H++NO3-═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故B錯誤；
C．Na2S溶液中滴加NClO溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫、氯化鈉和氫氧化鈉，離子方程式為S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-，故C正確；
D．雙氧水與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，離子方程式為6H++2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)與弱酸酸性強(qiáng)弱的關(guān)系，選項(xiàng)A、B為易錯選項(xiàng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知烴基烯基醚類物質(zhì)可發(fā)生下列反應(yīng)：
某烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量為190．以A為原料合成F（）的線路如下：

請回答下列問題：
（1）B的系統(tǒng)名稱是2-丙醇．
（2）D→E的轉(zhuǎn)化可選擇的試劑是酸性KMnO4溶液．
（3）C的官能團(tuán)名稱為醛基，A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對硫代硫酸鈉中硫元素價(jià)態(tài)有三種意見：（1）由于硫與亞硫酸鈉加熱可生成硫代硫酸鈉，所以Na2S2O3中硫元素價(jià)態(tài)分別為0價(jià)，+4價(jià)；（2）硫平均價(jià)態(tài)為+2價(jià)；（3）硫代硫酸鈉是硫酸鈉中的一個氧原子換成硫原子，硫的價(jià)態(tài)分別為-2、+6價(jià)．下列對硫代硫酸鈉和反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O的分析正確的是（　�。�
A．三種意見都支持上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同
B．通過聞生成氣體氣味可判斷反應(yīng)快慢
C．用稀硫酸可鑒別硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉溶液
D．生成的氣體可漂白酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．SO2、NO2、可吸人顆粒物是霧霾的主要組成．
（1）SO2可用氫氧化鈉來吸收．現(xiàn)有0.4molSO2，若用200mL，3mol•L-1NaOH溶液將其完全吸收，生成物為NaHSO3、Na2SO3（填化學(xué)式）．經(jīng)測定所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NO$\stackrel{催化劑}{?}$N2+2CO2，在體積為0.5L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖1所示，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率υ（CO）=0.05mol•L-1•min-1．

（4）用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
合成二甲醚時(shí)，當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4：1，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆（CO2）＜B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為υ正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=“）．
②氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為45%．
（5）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料，它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H1    ①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H2    ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（1）△H3    ③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=$\frac{{3△{H_2}+2△{H_3}}}{5}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．南美洲干旱地區(qū)有智利硝石，是制取炸藥的重要原料，其主要成分是NaNO3，還含少量NaIO3等可溶鹽和不溶物．NaNO3溶于水時(shí)溶液的溫度降低．
（1）以下操作可從智利硝石分離出NaNO3：溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（2）用NaNO3和濃硫酸反應(yīng)可以制取硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3↑；熱的硝酸會腐蝕橡膠，制取裝置中應(yīng)該用磨砂接口代替膠管和膠塞．
（3）分離出的NaIO3可通過以下反應(yīng)制得I2：4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O．簡述從反應(yīng)后得到的混合物中分離出I2的操作加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸餾．NaHSO3過多或過少，I2的產(chǎn)率都會降低，當(dāng)NaIO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為1：2.6時(shí)，I2的產(chǎn)率為80%．
（4）智利硝石資源有限（曾引起過南太平洋戰(zhàn)爭），現(xiàn)在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學(xué)合成的方法，涉及的工業(yè)制備有（請結(jié)合課本知識回答）合成氨、制硝酸、氯堿工業(yè)等；寫出工業(yè)制硝酸的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中氧化劑是Cl2
B．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32-＞Cl-
C．上述反應(yīng)中，每生成l mol SO42-，轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．SO2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．有能量變化的過程一定是化學(xué)變化過程
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中一定伴有熱量的變化
D．物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號為Na，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是Ar，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，原子半徑最大的金屬元素的名稱是鈉，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在2A+B═2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量為24，C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．16 gB．32 gC．16D．32

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