7．如圖表示單質(zhì)a與單質(zhì)b在一定條件下反應(yīng)生成c，其中c可能是（　　）
A．CuSB．FeSC．NO2D．FeCl2

分析 A．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S；
B．Fe與S反應(yīng)生成FeS；
C．氮氣與氧氣生成NO；
D．Fe與氯氣生成FeCl3．

解答 解：A．Cu與S在加熱條件下反應(yīng)生成Cu2S，不生成CuS，故A錯誤；
B．Fe與S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，故B正確；
C．氮氣與氧氣在高溫或放電條件下生成NO，NO再與氧氣反應(yīng)生成NO2，故C錯誤；
D．Fe與氯氣在加熱條件下生成FeCl3，不生成FeCl2，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，注意把握變價金屬與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（　　）
A．X與Y只能形成一種化合物
B．原子半徑：r（Y）＜r（W）＜r（Z）
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如圖：
（1）原料A為鹽酸，步驟①反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是NaOH，步驟②反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）步驟③的化學(xué)方程式是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲、乙、丙為常見單質(zhì)，X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量和X相同，A、F、C、G的焰色反應(yīng)都為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示：丙為O2，E為SO3
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
（3）甲與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（4）反應(yīng)⑨的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．硫酸分子中既存在一般的共價鍵，同時還有配位鍵
B．1個氮氣分子中含有2個σ鍵和1個π鍵
C．能夠用來衡量化學(xué)鍵強弱的物理量有：原子化熱、晶格能、鍵能、氫鍵等
D．NH4+中4個N-H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)
B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8
C．元素周期表從ⅢB到ⅡB 10個縱行的元素都是金屬元素
D．短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們的周期數(shù)一定相差1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化合物分子中，在核磁共振譜圖中能給出4種信號的是（　�。�
A．CH2=CH2B．HCOOCH3C．CH3COOCH2CH2CH3D．CH3 CH2CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B．和濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和③斷裂 E、與氫鹵酸反應(yīng)時，鍵②斷裂

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同步練習(xí)冊答案