【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是
A B C D
A. 測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率B. 用CO2做噴泉實(shí)驗(yàn)
C. 驗(yàn)證NH3易溶于水D. 比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)產(chǎn)生氫氣的體積和時(shí)間可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率,故A正確;
B、CO2與擠入的NaOH溶液反應(yīng),使圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小,產(chǎn)生壓強(qiáng)差,使燒杯里的NaOH溶液通過導(dǎo)管被壓入圓底燒瓶?jī)?nèi),與剩下的二氧化碳繼續(xù)反應(yīng),進(jìn)一步產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成噴泉,故B正確;
C、滴入水后,NH3易溶于水,使燒瓶?jī)?nèi)的氣壓變小,在大氣壓的作用下,外面的空氣進(jìn)入到氣球中,氣球脹大,故C正確;
D、要比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,應(yīng)該在小試管中盛放碳酸氫鈉,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中,A是氯氣的發(fā)生裝置,B、C是凈化氣體的裝置,D中裝鐵絲網(wǎng);反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集;F是吸收多余氣體的裝置。
(1)上述裝置中有一處錯(cuò)誤,請(qǐng)指出是______處(用字母表示)。
(2)通過F是為了除去_____________。
(3)寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(4)如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) [A中的反應(yīng)為(MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O)]。請(qǐng)計(jì)算:。
①消耗MnO2的物質(zhì)的量__________。②被氧化的HCl的物質(zhì)的量____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)Ⅱ:Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常數(shù)為K2
不同溫度下,K1、K2的值如下表:
現(xiàn)有反應(yīng)Ⅲ:H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g),結(jié)合上表數(shù)據(jù),反應(yīng)Ⅲ是_______ (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為:
2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。
設(shè)m為起始時(shí)的投料比,即m= n(H2)/ n(CO2)。
①圖1中投料比相同,溫度從高到低的順序?yàn)?/span>______________________。
②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序?yàn)?/span>________________________。
③圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下,且m=3時(shí),平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)化學(xué)名稱為______________,T4溫度時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)KP的計(jì)算式為(不必化簡(jiǎn))_______________________。
(3)已知:NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù),工藝流程是將煙氣冷卻至15.5℃~26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。所得溶液的pH___________7(填“>”、“=”或“<”)。煙氣需冷卻至15.5℃~26.5℃的可能原因是____________。
(4)為了測(cè)量某湖水中無機(jī)碳含量,量取100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L鹽酸,生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖所示,則原吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是( )
A. 混合酸液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4 mol
B. OA段產(chǎn)生是NO,AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C. 溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D. c(H2SO4)為5 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4++ OH-NH3↑+ H2O
B.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
D.石灰石與硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究生鐵的銹蝕,下列分析不正確的是
序號(hào) | ① | ② | ③ |
實(shí)驗(yàn) | |||
現(xiàn)象 | 8小時(shí)未觀察 到明顯銹蝕 | 8小時(shí)未觀察 到明顯銹蝕 | 1小時(shí)觀察 到明顯銹蝕 |
A. ①中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕
B. ②中,生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O
C. ③中正極反應(yīng):O2+4e+ 2H2O ==4OH
D. 對(duì)比①②③,說明苯能隔絕O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 :2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C.鐵釘放入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
D.用食醋除去水瓶中的水垢:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物,如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①____________________;③______________________。寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有關(guān)試劑是___________。
A. 甲苯、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、乙酸 D. 汽油、甘油
(3)為使海帶中I-轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過蒸餾,指出下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:①_________________②___________________③___________________。
(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴的原因是___________;最后,晶態(tài)碘在___________里聚集。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中,用玻璃棒攪拌,充分溶解,一段時(shí)間后,向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是( )
A. AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B. D點(diǎn)表示的溶液呈酸性
C. C點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2
D. 混合物中FeSO4和AlCl3的物質(zhì)的量相等
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