在容積固定的密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。下列判斷正確的是(    )

A.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加

B.當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.充入SO3氣體，體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)

D.升高溫度，平衡向左移動(dòng)

解析：由勒夏特列原理，升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，正向放熱，則逆向吸熱，D選項(xiàng)正確；因容積固定，故增大壓強(qiáng)指加入惰性氣體或充入反應(yīng)物，前者活化分子百分?jǐn)?shù)不變，濃度不變，后者活化分子濃度增大，百分?jǐn)?shù)不變，A選項(xiàng)錯(cuò)；B選項(xiàng)SO2消耗速率與SO3生成速率均表示正反應(yīng)方向無法體現(xiàn)平衡特征v(正)=v(逆)，B選項(xiàng)錯(cuò)；C選項(xiàng)，充入SO3氣體，使v(逆)＞v(正)，平衡向左移動(dòng)，壓強(qiáng)的變化只是表象，它是通過改變濃度進(jìn)而影響速率，影響平衡，C選項(xiàng)錯(cuò)。

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol?L-1?s-1，NO2的生成速率為2n mol?L-1?s-1
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO
③混合氣體的顏色不再變化　
④混合氣體的密度保持不變
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　
⑥壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定條件下，在容積固定的密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，請(qǐng)回答：
（1）若增大N2的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（2）若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則化學(xué)反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
不
不
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（3）若增大NH3的濃度，則化學(xué)反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，工業(yè)上合成甲醇一般 采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）
催化劑
高溫、高壓
CH3OH（g）請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=
 

（2）在t0C時(shí)，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得C（CH3OH）=O.5mol/l，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．在溫度和容積不變的情況下，再向該容器中充入1mol CO、4mol H2，xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x 的取值范圍是
 
．
（3）已知：
CH3OH（g）+O2═
3
2
CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反應(yīng)熱△H=
 

（4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如表：
濃度/mol．L-1
時(shí)間/min		 c（CO） C（H2） C（CH3OH）
O 1.0 2.0 O
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
①反應(yīng)從2mhi到4min之間，反應(yīng)速率V（H2）=
 

②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 

③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
a．使用催化劑 b．降低溫度c．增加H2的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定的密閉容器中充入一定量的兩種X、Y氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：3X（g）+3Y（g）≒2Z（g），并達(dá)到平衡．已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

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