Question

按要求作答
（1）寫(xiě)出鈉和水應(yīng)的離子方式

 

；
（2）寫(xiě)出氯化鋁和氨水反應(yīng)的化學(xué)方式

 

；
（3）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是

 

，離子方程式為

 

．
（4）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用

 

方法，化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),離子方程式的書(shū)寫(xiě),鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
（3）根據(jù)NaCl不能和鹽酸反應(yīng)而和K₂CO₃能與鹽酸反應(yīng)；
（4）根據(jù)Na₂CO₃加熱不分解，NaHCO₃加熱分解．

解答： 解：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，
故答案為：AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl；
（3）因NaCl不能和鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃能與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，生成的氯化鈉又溶于水，所以可用鹽酸除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)，
故答案為：鹽酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）因Na₂CO₃加熱不分解，NaHCO₃加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以可用加熱的方法除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)，
故答案為：加熱；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式、離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．注意（3）（4）除雜和分離的原則，需分析雜質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì)的不同，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ?/div>