13．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的無(wú)色溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4-
B．水電離出的c（OH-）=10-12 mo1•L-1的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-
C．含大量A13+的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、[Al（OH）4]-
D．CO2的飽和溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

分析 A．pH=1，顯酸性，MnO4-為紫色；
B．水電離出的c（OH-）=10-12 mo1•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．離子之間相互促進(jìn)水解；
D．CO2的飽和溶液中，該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．pH=1，顯酸性，該組離子不反應(yīng)，可大量共存，但MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故A不選；
B．水電離出的c（OH-）=10-12 mo1•L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中Fe2+、H+、NO3-（或ClO-）發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，堿溶液中不能大量存在Fe2+，故B不選；
C．A13+、[Al（OH）4]-相互促進(jìn)水解生成沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．CO2的飽和溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，注意常見(jiàn)離子的顏色．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用一定量的銅與足量的硝酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO、NO2和N2O4的混合氣體共aL．若將上述混合氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中恰好被完全吸收．下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．11.2L＜a＜22.4L
B．若a=16.8L，V（N2O4）=5.6L
C．若a=16.8L，n（NaNO2）：n（NaNO3）=4：1
D．若混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，則n（NO）=0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物XY2，Z+與Y2-具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族
B．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性
D．由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比不一定為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
D．Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．碳及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．

（1）在化工生產(chǎn)過(guò)程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒，為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S．
已知：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-126.4KJ．mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5KJ．mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.8KJ．mol-1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
（2）CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ•mol-1．
①在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為4．曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為K1═K2＜K3；
②在密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀．當(dāng)改變某一反應(yīng)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是AC（填序號(hào)）．
A．正反應(yīng)速率瞬間增大，后逐漸減小    
B．混合氣體的密度增大
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大    
D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
（3）一種新型CO燃料電池工作原理如圖2所示．
①負(fù)極電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2；
②電極A處產(chǎn)生的CO2有部分參與循環(huán)利用，其利用率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．色氨酸是植物體內(nèi)生長(zhǎng)素生物合成重要的前體物質(zhì)，普遍存在于高等植物中．純凈的色氨酸為白色或微黃色結(jié)晶，微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于色氨酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．色氨酸的分子式為C11H12N2O2
B．色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應(yīng)
C．色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因?yàn)槠渑c酸、堿都能反應(yīng)生成鹽
D．將色氨酸與甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定條件下最多可形成三種二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0．l mol•L-1丁溶液的pH為13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞（D）＞r（C）＞r（B）
C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子
D．1.0L 0．lmol-L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0．l mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在三個(gè)容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．氫碳比：①＜②
C．在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v（正）＜v（逆）
D．若起始時(shí)，CO2、H2濃度分別為0.5mol•L-1和1.0mol•L-1，則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．豆科植物通過(guò)根瘤菌吸收空氣中的氮是化學(xué)變化
B．化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物
C．汽車尾氣中排放的氮氧化合物是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來(lái)的
D．植物秸稈燃燒時(shí)放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán)

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