【題目】1pH13CH3COONa溶液加水稀釋100倍后,pH________11(“>”““<”)原因是_______________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)

2pH相等時(shí),①NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(填數(shù)字序號(hào))

3等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈_____性,溶液中c(Na)_____c(CH3COO) (“>”““<”)pH13的氫氧化鈉與pH1的醋酸等體積混合后溶液呈________性,溶液中c(Na)________c(CH3COO)(“>”““<”);

4將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH4+)c(Cl),則混合后溶液呈________性,鹽酸的體積________氨水的體積(“>”““<”);

5300mL1mol/L氫氧化鈉溶液中通入4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),充分反應(yīng)后,所得溶液中存在的物料守恒關(guān)系式為:_____________________________________

【答案】 > 加水稀釋使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH 右移 > ) > < < 2c(Na+) = 3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

【解析】試題分析:(1)加水稀釋,水解平衡正向移動(dòng); (2) ①NH4Cl、(NH4)2SO4中的H全部是水解生成的,③NH4HSO4中的H大部分是電離生成;(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶質(zhì)是醋酸鈉,醋酸根離子水解;pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合,醋酸有剩余;(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+ c(H)=c(OH)+c(Cl),c(NH4+)=c(Cl),c(H)=c(OH);c(NH4+)=c(Cl),c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl);(5)300mL1mol/L氫氧化鈉溶液中通入4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),充分反應(yīng)后溶液中n(Na):n(C)=3:2。

解析:CH3COONa溶液呈堿性是因?yàn)榇姿岣x子水解,加水稀釋100倍,顯性離子氫氧根離子濃度減小,如果平衡不移動(dòng),PH減小兩個(gè)單位,但因平衡正向移動(dòng),所以減少不到兩個(gè)單位,所以PH>11;(2) 依據(jù)NH4++H2ONH3·H2O+H,因?yàn)棰、②中的H全部是水解生成的,且c(H)相同,所以①=②;由NH4HSO4= NH4++H+SO42-可知③中的H大部分是電離生成的,所以c(NH4HSO4)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c(NH4Cl),所以pH相等時(shí),①NH4Cl ②(NH4)2SO4、跱H4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序?yàn)棰?/span>=②>③;(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶質(zhì)是醋酸鈉,醋酸根離子水解,所以溶液呈堿性, c(Na)>c(CH3COO);pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合,醋酸有剩余,所以溶液呈酸性,c(H)>c(OH),根據(jù)電荷守恒c(Na)+ c(H)=c(OH)+c(CH3COO),所以c(Na)<c(CH3COO);c(NH4+)=c(Cl),則c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl),根據(jù)元素守恒,鹽酸的體積<氨水的體積;(5)300mL1mol/L氫氧化鈉溶液中通入4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),充分反應(yīng)后溶液中n(Na):n(C)=3:2,所得溶液中存在的物料守恒關(guān)系式為2c(Na+) = 3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示:

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=___________。

(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________。

(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母序號(hào))。

A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化過(guò)程中,原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,同時(shí)有離子鍵形成的是

A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.氯化氫溶于水

C.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體D.鋅與稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)家用毛筆書(shū)寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性且可折疊的可充電鋰空氣電池(圖1),電池的工作原理如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí),紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B. 放電時(shí),Li+由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

C. 開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電,金屬鋰電極增重14g,空氣電極放出22.4L的O2

D. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2O2-2e-=O2↑+2Li+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示的裝置收集以下氣體:①H2,Cl2O2,HCl,NO,SO2NO2。

(1)若燒瓶是干燥的,則由B口進(jìn)氣,可收集的氣體是________,若由A口進(jìn)氣,可收集的氣體有________。

(2)若在燒瓶?jī)?nèi)充滿水,可收集的氣體有________,氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。

(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸,可以用它來(lái)干燥的氣體有________,氣體應(yīng)由________口進(jìn)入。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料。主要工業(yè)生產(chǎn)途徑如下:

途徑①CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1

途徑②nCH3OH(g)CnH2n(g)+nH2O(g)(n為2或3) △H2<0

回答下列問(wèn)題:

(1)已知:丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱分別為2219.9kJ/mol、2056.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol,則△H1=_____ kJ/mol。

(2)途徑①制備丙烯,要提高丙烯的產(chǎn)率最好采用______條件。(填“高壓”或“低壓”)

(3)途徑②控制適當(dāng)?shù)臈l件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)可以調(diào)節(jié)N[N=n(乙烯)/n(丙烯)]在0~1.5之間變化,回答下列問(wèn)題:

①要大幅度提高丙烯在最終產(chǎn)物中的比率,需要控制的適當(dāng)條件是__________。

②在體積為V的反應(yīng)器中加入一定量的甲醇,反應(yīng)1h后,反應(yīng)器中的壓強(qiáng)增加了30%,則甲醇的轉(zhuǎn)化率為______(用N=1進(jìn)行計(jì)算)。

II:(4)含硫煤燃燒產(chǎn)生SO2,利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中的SO2。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸銨)

①氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2和O2反應(yīng)生成(NH4)2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

②-定條件下,用尿素水解液吸收空氣中的SO2,測(cè)得SO2的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60℃時(shí),SO2的吸收率逐漸升高的原因是________。

③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素深液吸收空氣中的SO2后,溶液的pH會(huì)降低,為提高SO2的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入______(填溶液的名稱)并控制pH為_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無(wú)機(jī)物,存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去);已知A由短周期非金屬元素組成,B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)若A為單質(zhì),且C為一元強(qiáng)酸。

①化合物B 的結(jié)構(gòu)式為_________。

②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:__________。

③X可能為_______(填字母代號(hào))。

a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

(2)若A為兩種元素形成的化合物,且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。

①A的電子式為_________。

②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

③室溫下,NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D,試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某電池的工作原理如圖所示,電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列說(shuō)法不正確的是(

A.K+移向催化劑b

B.催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-

C.[Fe(CN)6]3-在催化劑b表面被氧化

D.電解質(zhì)溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-濃度基本保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnO4+NO2+A―→Mn2++NO+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是(  )

A. 該反應(yīng)中NO2被還原

B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小

C. 反應(yīng)生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnO4

D. A是OH

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