2．下列化學(xué)方程式能用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．硫酸和氫氧化鋇B．氫氧化銅和鹽酸C．鹽酸和氨水D．氫氧化鈉和硫酸

分析 H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸或者可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)只生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：A．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，不僅僅發(fā)生H++OH-=H2O，而且還發(fā)生鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化銅為沉淀，不能拆，不能用H++OH-═H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH-═H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用純堿（Na2CO3•10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，實(shí)際操作步驟有：
（1）需稱量純堿的質(zhì)量為14.3g
（2）配制溶液時(shí)下列儀器中：
A．錐形瓶    B．托盤天平    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙
不需要用到的是A（填序號(hào)），尚缺的玻璃儀器有500mL容量瓶和玻璃棒（寫名稱）．
（3）人們常將配制過程簡(jiǎn)述為以下各步驟：
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容   E．溶解  F．搖勻   G．轉(zhuǎn)移   H．裝瓶．
其正確的操作順序應(yīng)是① （填序號(hào)）．
①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F
（4）在此配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是①④ （填序號(hào)）
①純堿晶體部分失水              ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒      ④定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
⑤定容時(shí)仰視刻度線觀察液面
⑥搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）甲的水溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）甲與氯化氫反應(yīng)生成乙．乙所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．在0.1mol•L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）工業(yè)上，可通過如下轉(zhuǎn)化制得尿素晶體：

①Ⅰ中恒溫恒容條件下，能同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和NH3產(chǎn)率的是增大壓強(qiáng)．
②反應(yīng)Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1
（i）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2O}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高溫度，K值減小（填增大、減小或不變）．
（ii）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O（g）排出．
已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
寫出CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用18.4mol•L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol•L-1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：
A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；
C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；
D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；
E．用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空
①正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚懀〥ACBEGF．
②進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器a（填序號(hào)）．
a．10ml量筒  b．50ml量筒  c．100ml量筒
如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將偏高（偏高、偏低、無影響）
③進(jìn)入A步操作后，必須冷卻至室溫后才能進(jìn)行C操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一，在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯與CO2催化脫氫制得，總反應(yīng)原理如下：（g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）
回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的脫氫反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：

如圖乙苯與CO2總反應(yīng)的△H=-166kJ/mol；該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是D（填序號(hào)）
A．高溫下自發(fā)　　B．低溫下自發(fā)   C．任何溫度下不自發(fā)　 D．任何溫度下自發(fā)
（2）在溫度為T1時(shí)乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5，在2L密閉容器中加入乙苯與CO2反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得混合物各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)CO2的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溫度為T2密閉容器中，乙苯與CO2的起始濃度分別為2.0mol/L，3.0mol/L，設(shè)起始?jí)簭?qiáng) 為P0，平衡后總壓強(qiáng)為P，達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為=$\frac{5（P-P{\;}_{0}）}{P{\;}_{0}}$mol/L，乙苯的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%，（用含有P、P0符號(hào)表示）
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的方程式：n$\stackrel{一定條件}{→}$，該聚合物的鏈節(jié)為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
B．1mol/L的Mg（NO3）2溶液中含有的NO3-的數(shù)目為2 NA
C．鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．氨水與FeCl3溶液反應(yīng)：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
D．NaOH與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動(dòng)？顏色怎樣變化？
（1）2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57Kj/mol，加壓：平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色先變深再變淺，最后氣體顏色比原來深．加熱：平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色加深．
（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0）加壓：平衡不發(fā)生移動(dòng)，顏色加深． 加熱：平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色加深．加氫氣：平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向水中分別加入下列溶液，對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．KOH溶液B．K2SO4溶液C．K2CO3溶液D．鹽酸溶液

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