【題目】對于可逆反應3H2（g）+N2（g）2NH3（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是

A．增大壓強 B．降低溫度 C．使用高效催化劑 D．充入更多N2

【答案】B

【解析】

試題分析：A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，A錯誤；B．升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率都增大，且化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，B正確；C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．多充N2，活化分子百分數(shù)、平衡常數(shù)不變，D錯誤；答案選B。

反應條件

單位體積內(nèi)

有效碰撞次數(shù)

化學反應速率

分子總數(shù)

活化分子數(shù)

活化分子百分數(shù)

增大濃度

增加

增加

不變

增加

加快

增大壓強

增加

增加

不變

增加

加快

升高溫度

不變

增加

增加

增加

加快

加催化劑

不變

增加

增加

增加

加快

練習冊系列答案
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(2)反應I得到的沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是 ；

(3)在反應I得到沉淀SnO后，要進行“過濾”、“漂洗”，檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是 ；

(4)反應II之后的“操作”依次為 、 、過濾、洗滌、低溫干燥；

(5)某化學興趣小組對用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進行了純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應)，使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價)至終點，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式 ，則此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

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B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應△H>0

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