【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:
信息:①原子半徑:A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 比例模型圖 | 存在或性質(zhì) |
甲 | 是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一,是所有生命體生存的重要資源,約占人體體重的三分之二 | |
乙 | 無(wú)色,無(wú)氣味并且易燃。是常見(jiàn)的一種基礎(chǔ)能源 | |
丙 | 有強(qiáng)氧化性的弱酸,有漂白性,可用于消毒殺菌 |
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。
(1)A的元素符號(hào)是___;C元素在元素周期表中的位置是___;甲的電子式是___。
(2)丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到,該反應(yīng)的離子方程式是___;D所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈___(填“酸”或“堿”)性,用電離方程式表示其原因是___。
(3)①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁,其產(chǎn)量常常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,則實(shí)驗(yàn)室中可用來(lái)除去乙中少量丁的試是___。
②A、C組成的化合物中,化學(xué)式為C2A6,該物質(zhì)與D的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的類型___,寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式是___。
【答案】H 第二周期第IVA族 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 堿 .NaOH=Na++OH- Br2的CCl4溶液 取代反應(yīng) C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl
【解析】
四種短周期元素A、B、C、D,信息②中四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子,甲分子為V型結(jié)構(gòu),是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一,是所有生命體生存的重要資源,約占人體體重的三分之二,故甲為H2O,乙為正四面體結(jié)構(gòu),無(wú)色無(wú)味而易燃,是常見(jiàn)的一種基礎(chǔ)能源,乙為CH4,丙分子有3個(gè)不同的原子,具有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌,丙應(yīng)是HClO,再根據(jù)信息①原子半徑大小:A<B<C<D可得,A為H元素、B為O元素、C為C元素、D為Cl元素。
由分析知:A為H元素、B為O元素、C為C元素、D為Cl元素;甲為H2O、乙為CH4、丙為HClO;
(1)A的元素符號(hào)是H;C為碳元素,在元素周期表中的位置是:第二周期IVA族,甲為H2O,電子式是:;
(2)丙(HClO)可由D(Cl)元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到,該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO;D(Cl)所在周期中,E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),而E為Na,則E的單質(zhì)與甲(水)反應(yīng)生產(chǎn)NaOH溶液,發(fā)生電離:NaOH=Na++OH-,溶液呈堿性;
(3)①由H、C組成的一種化合物丁,其產(chǎn)量常常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,則丁為乙烯,在實(shí)驗(yàn)室中利用Br2的CCl4溶液可除去甲烷中混有的少量乙烯;
②化學(xué)式為C2H6,為乙烷,在光照條件下,能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),其中生成CH3CH2Cl的化學(xué)方程式是CH3CH3+Cl2 C2H5Cl+HCl。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】十氫萘(C10H18)是一種優(yōu)秀的液體儲(chǔ)氫材料,其高壓催化脫氫得到四氫萘(C10H12),可用于燃料電池汽車。已知:①C10H18(l) C10H12(l)+3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2。一定溫度下,在1L恒容密閉容器中進(jìn)行C10H18(1.000mol)高壓催化脫氫實(shí)驗(yàn),測(cè)得C10H12和C10H8的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示,上述反應(yīng)的“能量—反應(yīng)過(guò)程”如圖2所示。
下列判斷正確的是( )
A. 反應(yīng)至7h時(shí),C10H18的轉(zhuǎn)化率為2.1%
B. 在7h時(shí),反應(yīng)體系中氫氣的物質(zhì)的量為0.849mol
C. 反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②的活化能
D. △H2>△H1>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用來(lái)源豐富、含碳原子數(shù)較少的烴為原料合成性能優(yōu)良的高分子材料具有現(xiàn)實(shí)意義。以甲烷和烴C合成兩種高分子材料B與F(F為聚酯類高分子化合物)的路線如圖:
已知:①H-CC-H+2;
②烴C的質(zhì)譜圖如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物A→B的反應(yīng)類型是__(填“加聚”或“縮聚”)反應(yīng);烴C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(2)的化學(xué)名稱為___,與其互為同分異構(gòu)的芳香烴還有___種。
(3)有機(jī)物D中所含官能團(tuán)名稱為____
(4)寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式_____
(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__,若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為___(填字母標(biāo)號(hào))。
a.45 b.56 c.66 d.69
(6)參照以上合成路線,以烴C和溴乙烷為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物H3C-CH(OH)-C≡C-CH(OH)-CH3的合成路線:___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)。如圖是A的反應(yīng)速率v(A)隨時(shí)間變化的示意圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)物A的濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
B. A的平均反應(yīng)速率:ab段大于bc段
C. 曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 該反應(yīng)的生成物可能對(duì)反應(yīng)起催化作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某些有機(jī)化合物的模型如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)屬于比例模型的是___(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同)。
(2)表示同一種有機(jī)化合物的是___。
(3)存在同分異構(gòu)體的是___,寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
(4)含碳量最低的是___,含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量百分含量是___(保留一位小數(shù))。
(5)C8H10屬于苯的同系物的所有同分異構(gòu)體共有___種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家,一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
開(kāi)始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的氣體化學(xué)式__。
(2)溶浸時(shí),提高浸出率的方法有____。(至少寫出兩種)
(3)利用Fe(OH)3懸濁液與含SO2的煙氣反應(yīng)生成FeSO4,可以使煙氣脫硫,該反應(yīng)的離子方程式為__。產(chǎn)物FeSO4在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__。
(4)氧化除雜時(shí),加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH,當(dāng)用廣泛pH試紙測(cè)得pH值為___時(shí),可認(rèn)為已達(dá)除雜目的。
A.2 B.2.8 C.4 D.6.2
(5)濾渣3成分為______。
(6)若將閃鋅礦直接浸入稀硫酸,要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4(發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S),則需H2SO4的最低濃度為___。(Ksp[ZnS]=2.5×10-22,H2S的K1=1×10-7,K2=1×10-14,忽略反應(yīng)前后液體體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說(shuō)法正確的是
A.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
B.向電解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
C.原混合溶液中c(K+)=4mol/L
D.電解后溶液中c(H+)=2mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)+bY(g)=cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡時(shí)的3/5,下列敘述正確的是( 。
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B. a+b<c+d
C. X的體積分?jǐn)?shù)增大 D. X的轉(zhuǎn)化率減小
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