依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；
（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______    ___；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________；（填反應(yīng)類型）
（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重_________________。
（1）Cu；AgNO3
（2）正極； Ag++e-=Ag； 氧化反應(yīng)
（3）X（或Cu）；Ag
（4）5.4g

試題分析：在原電池的總反應(yīng)方程式中，化合價(jià)升高的做負(fù)極，所以在這個(gè)原電池中，銅做負(fù)極，而負(fù)極的活潑性大于正極，因此，正極我們可以選擇銀或者碳棒�？偡磻�(yīng)式中有銀離子參與反應(yīng)，所以在電解質(zhì)溶液中會(huì)含有銀離子。因此電解質(zhì)溶液，我們可以選擇硝酸銀。正極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Ag++e-=Ag。電子的流動(dòng)方向是負(fù)極指向正極，所以應(yīng)是銅流向銀。1.6克的銅相當(dāng)于0.025摩爾的銅。即失去0.025乘以2等于0.05摩爾的電子。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知，銀離子應(yīng)得到0.05摩爾的電子由 Ag++e-=Ag可知會(huì)得到0.05摩爾的銀則銀的質(zhì)量為0.05乘以108等于5.4克。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知亞硫酰氯(SOCl2)溶于水產(chǎn)生大量白霧和刺激性氣味氣體.有一種鋰電池，用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關(guān)敘述中，正確的是
A．鋰為電池的正極，石墨作電池的負(fù)極
B．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3
C．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
D．電池工作過(guò)程中，鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常見(jiàn)鉛蓄電池是二次電池，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解液為稀H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)式為Pb ＋PbO2＋ 2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。請(qǐng)依據(jù)上述情況判斷：⑴鉛蓄電池的負(fù)極材料是               。
⑵請(qǐng)依據(jù)兩極材料和總反應(yīng)，寫(xiě)出放電時(shí)正極反應(yīng)是                          。
⑶請(qǐng)依據(jù)總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，寫(xiě)出放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是                       。
⑷放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向     極；電流方向從     極流向     極。
⑸放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性        （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）。
⑹充電時(shí)PbO2極發(fā)生        反應(yīng)，電極反應(yīng)式                              ；Pb極發(fā)生          反應(yīng)，電極反應(yīng)式                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O．試回答下列問(wèn)題：
（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
（2）正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（3）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是______．
（4）某學(xué)生想用該燃料電池和如圖所示裝置來(lái)電解飽和食鹽水．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．
②若電解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)_____mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、資源利用率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等特點(diǎn)而被人們重視，以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正、負(fù)極反應(yīng)式如下：
正極6O2+24H++24e-
催化劑
.
12H20
負(fù)極C6H12O6+6H2O-24e-
催化劑
.
6CO2↑+24H+
則下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件
B．葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原
C．該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸等
D．該電池的總反應(yīng)式為C6H1206+602
催化劑
.
6C02+6H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說(shuō)法正確的是
A．銅片為負(fù)極
B．鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)
C．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D．電子由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生原電池反應(yīng)的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子B．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl
C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（l1分）物質(zhì)A-E都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，其中E是藍(lán)色溶液。

（1）在以上反應(yīng)中（用序號(hào)填空），屬于氧化還原反應(yīng)的是____________，屬于離子反應(yīng)的是____________。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：____________________________________________。
（3）反應(yīng)⑦的速率如上圖，其原因可能是________________________________。
（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質(zhì)溶液組成原電池，其中正極材料是________________________。負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________。

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