Question

3．下列圖象不正確的是（　　）

• A．
  向100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液至過量
• B．
  向100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中加入NaOH固體
• C．
  向一定濃度的氯化鈉溶液中加水
• D．
  向蒸餾水中通入HCl氣體

Answer 1

分析 溶液的導電能力與離子的濃度成正比，離子濃度越大導電能力越強，濃度越小導電能力越弱，如果能增大溶液中離子濃度，則能增大溶液的導電能力，否則不能增大溶液的導電能力，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．向100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液至過量，發(fā)生反應為：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，所以溶液中離子濃度先減小到接近0，后來Ba（OH）₂溶液過量，離子濃度又增大，但最終過量的Ba（OH）₂溶液中離子濃度小于開始的0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液，所以溶液的導電能力先減小到0后增大，但小于開始，故A錯誤；
B．向100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中加入NaOH固體，發(fā)生反應為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，則開始離子濃度不變，NaOH固體過量時離子濃度才增大，所以溶液的導電能力開始不變后來增大，故B正確；
C．向一定濃度的氯化鈉溶液中加水，溶液中離子濃度不斷減小，所以溶液的導電能力不斷減小，但不等于0，故C正確；
D．向蒸餾水中通入HCl氣體，溶液中離子濃度不斷增大，直到達到飽和溶液，濃度不變，所以導電能力先不斷增大，后不變，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了溶液導電能力的變化判斷，注意溶液的導電能力與離子濃度成正比，題目較簡單．