5．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　　）
A．pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Na+、NO3-
B．水電離出的[H+]=1×10-3mol/L 的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C．pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-、
D．Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

分析 A．鐵離子只能存在于中性溶液中；
B．水電離出的[H+]=1×10-3mol/L 的溶液為酸性溶液或堿性溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；
C．pH=1的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
D．鋁離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：A．pH=7的溶液為中性溶液，F(xiàn)e3+只能存在于中性溶液中，故A錯(cuò)誤；
B．水電離出的[H+]=1×10-3mol/L 的溶液為酸性或堿性溶液，CO32-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．pH=1的溶液中存在大量氫離子，NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Al3+、HCO3-之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子不能共存的情況，如：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中，其中正確的是（　�。�
A．
如圖是氨氣發(fā)生裝置		B．
如圖是氨氣吸收裝置
C．
如圖是氨氣發(fā)生裝置		D．
如圖是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的（　�。�
A．相對原子質(zhì)量B．電子層數(shù)和核內(nèi)中子數(shù)
C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D．金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		a．現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動，使CuS溶解．
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件已略去），A是能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的一種氣體，B、E、D為常見單質(zhì)，F(xiàn)的相對分于質(zhì)量為100，且F跟水的反應(yīng)與CaC2跟水的反應(yīng)類似，G是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，G經(jīng)一系列反應(yīng)可得到一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)式為O=C=OE的電子式為．
（2）列舉物質(zhì)C的一種用途：耐火材料
（3）1molG完全轉(zhuǎn)化為I時(shí)．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
D與I的濃溶液發(fā)生反應(yīng)C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
F與足量I的溶液發(fā)生反應(yīng)Mg3N2+8HNO3=3Mg（NO3）2+2NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性．
AB
CD
回答下列問題：
（1）A位于元素周期表二周期，VA族，其氫化物的分子式是NH3．
（2）下列敘述中，正確的是a（填字母）．
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物       b．還原性：B2-＞D2-
c．酸性：H4CO4＞H2DO4                  d．最高化合價(jià)值：D=B＞A＞C
（3）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．

①原電池中DB2參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；若有5mol DB2參加反應(yīng)（假若反應(yīng)物無損耗），則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L H2．
②為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到無淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀，證明分離效果較好．
③將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO2+2H2O=H2SO4+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中標(biāo)“•”號的原子為sp3雜化的是（　�。�
A．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H2OB．$\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2H4C．$\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F3D．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2H4

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6．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
（2）如果該電池工作時(shí)電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有$\frac{1}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A．B．C．D．

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