11．酸雨是對(duì)降水呈酸性（pH小于5.6）的統(tǒng)稱(chēng)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨
B．汽車(chē)排放的尾氣、硝酸廠(chǎng)和化肥廠(chǎng)的廢氣都含有氮氧化物
C．工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對(duì)燃料脫硫處理

分析 A．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能被氧化為硫酸；
B．汽車(chē)排放的尾氣、硝酸廠(chǎng)和化肥廠(chǎng)的廢氣都含有氮元素；
C．工業(yè)廢水任意排放造成水污染；
D．燃料脫硫可減少二氧化硫的排放．

解答 解：A．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能被氧化為硫酸，形成酸雨，故A正確；
B．汽車(chē)排放的尾氣、硝酸廠(chǎng)和化肥廠(chǎng)的廢氣都含有氮元素，含有氮氧化物，故B正確；
C．工業(yè)廢水任意排放造成水污染，與酸雨無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．燃料脫硫可減少二氧化硫的排放，為了減少酸雨的形成，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、組成以及用途，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
取三份100mL上述水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）溶液中肯定存在的離子是NH4+、SO42-、CO32-、K+；哪些離子的濃度能確定，分別是NH4+、0.4mol/L，SO42-、0.1mol/L，CO32-、0.2mol/L．
（2）肯定不存在的離子是Mg2+、Ba2+．
（3）可能存在的離子是Cl-，如何確定？先加過(guò)量Ba（NO3）2溶液，取上層清液，加酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀說(shuō)明有Cl-，否則無(wú)Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
工業(yè)合成M的過(guò)程可表示如下：

已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、0原子個(gè)數(shù)比為3：1．它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體．
（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵、羧基．
（2）下列說(shuō)法正確的是c（填序號(hào)字母）．
a．工業(yè)上，B主要通過(guò)石油分餾獲得
b．C的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2懸濁液，溶液呈絳藍(lán)色
d．E-M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)
（3）寫(xiě)出A+D+H3PO4--E反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．
（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子．存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫(xiě)出F、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：F：OHC-CH2-CH2-CHON：
寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措．
（1）下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是bcd     （填字母）．
a．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿(mǎn)足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
b．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
c．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉础p少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中，最節(jié)能的是c     （填字母）．
a．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（3）利用MnFe2O4通過(guò)兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為：
MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$O2
則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑ （不寫(xiě)條件）．
（4）圖是以SO2、I2、H2O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．

反應(yīng)X的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，該流程中循環(huán)使用的原料有SO2、I2．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得1molH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽A（只含四種元素且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1）的組成，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：取少量無(wú)機(jī)鹽A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反應(yīng)后除了生成水外還有4種產(chǎn)物，分別是：氣態(tài)氧化物B，氣態(tài)單質(zhì)C，鹽D和含氧強(qiáng)酸E．將B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E與Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出氣體B．A、D的焰色呈紫色．C在標(biāo)況下的密度為1.25g/L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）A與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4．
（3）B與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）一種短周期的金屬單質(zhì)R在B、C中都能燃燒，則相同條件下，等體積的B、C完全反應(yīng)消耗金屬單質(zhì)R的質(zhì)量比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈；鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器B的名稱(chēng)為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽 酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀(guān)察到C溶液中現(xiàn)象為變藍(lán)，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀(guān)點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．很長(zhǎng)一段時(shí)間認(rèn)為不存在+7價(jià)的溴化合物，直到1968年Appolaman利用下列反應(yīng)：XeF2+HBrO3+H2O→HBrO4+Xe↑+2HF，首次得到此類(lèi)化合物．在該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是（　�。�
A．HBrO3B．XeF2C．HBrO4D．Xe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氫氧化鈰用作熒光屏添加劑，可改變熒光玻璃的韌性、強(qiáng)度及其它光學(xué)性質(zhì)．以廢舊玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO的物質(zhì)）為原料，制備Ce（OH）4的工藝流程如圖所示：

已知：
①CeO2難溶于稀硫酸，也難溶于NaOH溶液；
②酸性條件下，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；
③萃取是分離稀土元素的常用方法．流程圖中的“HT”代表一種有機(jī)化合物，作用是將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，這個(gè)過(guò)程表示為：Ce3+（水層）+3HT（有機(jī)層）?CeT3（有機(jī)層）+3H+（水層）
回答以下問(wèn)題：
（1）反應(yīng)I的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）操作Ⅰ、Ⅱ都是“過(guò)濾，洗滌”．操作Ⅱ中的“洗滌”的目的主要是為了除去Fe3+、Fe2+（填離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作方法是過(guò)濾器加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作2-3次，直至洗滌干凈即可．
（3）反應(yīng)Ⅲ中H2O2的作用是做還原劑，將CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+．
（4）操作Ⅲ的名稱(chēng)是萃取、分液．
（5）流程圖中的“反萃取劑”可選擇硫酸，加入CeT3 （有機(jī)層）以獲得較純的含Ce3+的水溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．完成下列化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）“胃舒平”（又名復(fù)方氫氧化鋁），主要用于治療“胃酸”過(guò)多．請(qǐng)寫(xiě)出“胃舒平”與“胃酸”反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（2）某工廠(chǎng)的廢水含大量Cu2+，為充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，往廢水中加入鐵粉以回收銅，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

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