【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸2.0 mL,并收集到112 mL CO2標準狀況。試計算:

CO2的物質(zhì)的量

Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量。

x的值。

所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度。

【答案】10.005 mol 2 0.005 mol 3x=10 4 5 mol/L

【解析】

試題分析:nCO2==0.005mol,

Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

1 2 1

nNa2CO3 nHCl 0.005mol

1nCO2==0.005mol。

2nNa2CO3·xH2O=nNa2CO3=nCO2=0.005mol。

3MNa2CO3·xH2O==286g/mol,由摩爾質(zhì)量可知:106+18x=286,x=10。

4nHCl=2×nCO2=2×0.005mol=0.01mol,cHCl==5.0mol/L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】主族元素M、R形成的簡單離子M2-與R的核外電子數(shù)之和為20,下列說法正確的是( )

A.M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)

B.M可能存在16M、18M兩種核素

C.M2-與R的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同

D.兩種離子結(jié)合形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某地今年啟動11項工程治理氮磷污染,以保護空氣環(huán)境和飲用水源。下面是有關(guān)氮污染防治及處理方法。據(jù)此回答下列問題:

(1)已知CO可將NO轉(zhuǎn)化為N2,某研究小組在實驗室研究反應條件對NO轉(zhuǎn)化率的影響。

①由圖1可知CO的百分含量越高,NO的轉(zhuǎn)化率越______________(填“高”或“低”)。

②當時,NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示,則應控制反應的最佳溫度在___________左右。

(2)在催化劑存在的條件下,用H2將NO還原為N2。已知:

則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是___________________。

(3)氨氣一氮氧化物燃料電池可用于處理氮氧化物,防止空氣污染,其裝置如圖所示。通入氨氣的電極為_____________(填“正極”或“負極”)。負極的電極反應式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的反應屬于取代反應的是

A. 光照甲烷與氯氣的混合氣體 B. 乙烯通入溴水中

C. 在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應 D. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE五種短周期元素,AB同主族,CD同周期,B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發(fā)生爆炸,且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種易溶于水的的鹽,D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。

1)寫出A、B兩種元素的元素名稱:A________、B________寫出D的最高價氧化物的電子式 。

2)寫出由BC兩元素形成的原子個數(shù)比為11的化合物F的電子式 ,其存在的化學鍵是

3)寫出FA2C反應的離子方程式:____________________。

4)用電子式表示B2C形成的過程:______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中,正確的是

A. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應進行的程度

B. 在任何條件下,化學平衡常數(shù)是一個恒定值

C. 平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān),而與溫度、壓強、催化劑等無關(guān)

D. 在平衡常數(shù)表達式中,反應物濃度用初始濃度,生成物濃度用平衡濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組欲利用CuO NH3反應,研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置夾持裝置未畫出進行實驗。請回答下列問題。

1 儀器a 的名稱為___________;儀器b 中可選擇的試劑為____________。

2實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是____________填字母

AC12 BO2 CCO2 DNO2

3實驗中觀察到裝置C 中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管中有無色無味的氣體產(chǎn)生,上述現(xiàn)象證明NH3具有_____________性,寫出相應的化學方程_____________。

4裝置E中濃硫酸的作用是______________。

5讀取氣體體積前,應對裝置F 進行的操作:________________。

6實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL已折算成標準狀況,則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比值為____________用含m、n字母的代數(shù)式表示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為兩個原電池裝置圖,由此判斷下列說法錯誤的是

A.當兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時,生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同

B.兩裝置工作時,鹽橋中的陰離子向負極移動,陽離子向正極移動

C.由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應

D.由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為:Cr>Ni>Sn

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四種溶液中,一定存在SO42 的是(

A.向甲溶液中加入Ba(NO3) 2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不溶解

C.向丙溶液中加入鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

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