將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）．經(jīng)4min后測知D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol?L-1?min-1，此時A的物質(zhì)的量濃度為
 
，B的平均反應(yīng)速率為
 
，x值是
 
．
考點：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)v=
△c
△t
，化學反應(yīng)速率之比等化學計量數(shù)之比，結(jié)合方程式利用三段式進行解答，得出正確結(jié)論．
解答： 解：4 min內(nèi)D的濃度變化量為0.5 mol?L-1，故A和B的濃度變化量分別為
3
2
×0.5 mol?L-1=0.75 mol?L-1和
1
2
×0.5 mol?L-1=0.25 mol?L-1，
設(shè)A、B的起始濃度為n，則
                   3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始濃度　　          n　　　n　　 0　　　  0
變化量             0.75　  0.25　 0.25x　  0.5
4min后濃度       （n-0.75）（n-0.25）0.25x　0.5
c（A）：c（B）=（n-0.75）：（n-0.25）=3：5，n=1.5 mol?L-1，
c（A）=（n-0.75）mol?L-1=0.75 mol?L-1，
v（D）=
0.5
4
=0.125mol?L-1?min-1=v（C），故x=2，
v（D）：v（B）=2：1，故v（B）=0.5v（D）=0.5×0.125mol?L-1?min-1=0.0625mol?L-1?min-1，
故答案為：0.75 mol?L-1；0.0625mol?L-1?min-1；2．
點評：本題考查化學反應(yīng)速率的相關(guān)計算，難度中等，把握化學反應(yīng)速率的定義和化學反應(yīng)速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）+O2（空氣）=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學方程式計算所需其主要原因是：（　�。�
A、CO過量
B、CO與鐵礦石接觸不充分
C、煉鐵高爐的高度不夠
D、CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-393.5kJ?mol-1       ①
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2═+172.5kJ?mol-1                 ②
4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s）△H3═-13.7kJ?mol-1       ③
請回答下列問題：
（1）從反應(yīng)原理看，C在高爐中的作用是
 
；計算3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）的△H=
 
．
（2）800℃時，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）═0.05mol?L-1，此時反應(yīng)向
 
（填“正”或“逆”）方向進行．
（3）對于在一定溫度下在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s），增加CO的量，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物．向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．剩下濾液用濃度為2mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0mL．提示：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+      8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
②氧化物FemOn的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置制取氧氣并進行相關(guān)的實驗探究．
（1）將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集氣體．
①過氧化鈉與水反應(yīng)的化學方程式為：
 
；
②集氣瓶充滿氣體后，怎么從水槽中取出集氣瓶？簡述操作方法．
 

（2）已知：酚酞在c（OH-）為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且0.5min內(nèi)不會褪色；H2O2具有氧化性和漂白性．取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，但紅色迅速褪去．
①有人認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的，試通過估算并對比數(shù)據(jù)加以說明．
 

②還有人認為“紅色迅速褪去”是因為溶液中存在H2O2．試設(shè)計實驗證明燒瓶內(nèi)的溶液中可能含有H2O2存在，請簡述實驗操作．
 
．
③補充實驗，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H2O2有關(guān)，請簡述實驗操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用．
①不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹
 
（填“前”或“后”）加入．
②煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是
 
．
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是
 
．從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol．t0時刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時刻開始，改變反應(yīng)的一個條件，體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，如圖所示．

試回答下列問題：
（1）T℃時，N2的轉(zhuǎn)化率為：
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）T℃時，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：
 
．
A．體系總壓強不再改變
B．混合氣體顏色不再改變
C．H2的質(zhì)量百分含量不再改變
D．c（N2）與c（NH3）的比值不再改變
（3）t1時刻，改變的外界條件是
 
，平衡常數(shù)K（t5～t6）
 
 K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．
（4）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時 v正
 
 v逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體．甲、乙兩個同學分別采取上述反應(yīng)原理，各制取一瓶氯氣，并用其驗證Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)．甲、乙同學采用的裝置如下圖所示，回答下列問題：
（1）寫出實驗中制備氯氣的化學方程式
 
．
（2）對于乙同學的實驗裝置，要停止實驗，其操作順序是
 
．
①停止加熱  ②取出集氣瓶蓋好  ③將導管加裝防倒吸裝置后伸入到燒堿溶液中

（3）甲、乙兩同學分別向收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后分成兩份，均做了以下兩個實驗．實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論記錄如下：
實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
①加品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
②加入NaHCO3粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性
請你填寫下表，評價甲、乙同學實驗①、②的結(jié)論（填合理或不合理）：
實驗序號甲乙
①
②
若不合理，理由是
 

（4）實驗中甲、乙兩同學均發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象，甲、乙兩同學對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體混合，加熱
①實驗b的目的是
 
；實驗c的目的是
 
．
②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對人類來說有著極其重要的作用．

（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是世界上導電性最好的材料（結(jié)構(gòu)見圖1）．試預測它與下列物質(zhì)可能反應(yīng)的是
 

   A．氧氣     B．單質(zhì)氟     C．濃硝酸    D．氫氧化鈉溶液
（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=a kJ?mol-1；
②CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=bkJ?mol-1；
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（3）檸檬酸（H3Cit）是重要的三元有機酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過H3Cit與氨水反應(yīng)獲得，含碳各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系見圖2． 
①為制取NH4H2Cit，pH應(yīng)控制在
 
；
②檸檬酸和一定量氨水反應(yīng)所得溶液的pH約為6.7時，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）另一含碳化合物，其分子式為C3H6S2O，它是一種重要醫(yī)藥中間體，它的核磁共振氫譜見圖3．則它的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）某科研組設(shè)計見圖4裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉（陽離子交換膜只允許Na+通過）．電解時陽極產(chǎn)成的氣體是
 
，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學物質(zhì)．
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
②已知上述熱化學方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2=
 
．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
 
．
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
④B極為電池
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
⑤若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應(yīng)式
 
，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為
 
（標況下），實際上消耗的甲烷體積（折算到標況）比理論上大，可能原因為
 
．

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同步練習冊答案