Question

H2可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：

（1）已知：①   

②

則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為： ________________。

（2）一定條件下，在體積為2 L的容器中通入1 mol H2和l mol NO氣體生成N2（g）和H2O（l），該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的40％。保持其它條件不變，只往容器中再通入1 mol H2，計(jì)算反應(yīng)再達(dá)新平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_________。

Answer 1

【答案】（1）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=--752．1KJ/mol；（2）2000．

【解析】

試題分析：（1）②－①整理可得：2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=--752．1KJ/mol；（2）當(dāng)容器的容積恒定不變時(shí)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量的比等于它們的壓強(qiáng)之比。假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是x,則產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量是2x,消耗H2與NO的物質(zhì)的量都是2x,平衡時(shí)，N2：x; H2和NO：(1-2x)。[x+ (1-2x)+ (1-2x)]÷2=40％．解得x=0．4,所以化學(xué)平衡常數(shù)是K=．保持其它條件不變，只往容器中再通入1 mol H2，由于平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以反應(yīng)再達(dá)新平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)為2000．

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。