19．結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的分子式為C9H603的同分異構體共有13種
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；    ②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為．

分析 可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應說明結構中含有酚羥基；可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，說明結構中含有羧基，除此之外含有兩個碳原子的烴基，根據(jù)同分異構體的書寫方法來回答．

解答 解：可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應說明結構中含有酚羥基；可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，說明結構中含有羧基，除此之外含有兩個碳原子的含有叁鍵的烴基，根據(jù)定位法，將羥基連接到苯環(huán)上，另一個取代基是-C≡C-COOH，這樣的結構和酚羥基處于鄰間對共三種結構，還可以是苯環(huán)上三個取代基：-OH、-COOH、-C≡CH，-OH、-COOH處于鄰位，此時-C≡CH存在4種位置結構，OH、-COOH處于間位，此時-C≡CH存在4種位置結構，OH、-COOH處于對位，此時-C≡CH存在2種位置結構，所以符合條件的有機物共13種，其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為，故答案為：13；．

點評 本題考查同分異構體數(shù)目的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構體的概念及書寫原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Cl2與足量的鐵粉完全反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA
B．2.3gNa與水完全反應生成H21.12L
C．NA個氧原子的質量約為32g
D．標準狀況下，2.24L CCl4含有的CCl4分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在研究弱電解質的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中，某師生共同做了這樣一個實驗：常溫下，向20.0mL，0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，并在滴加過程中不斷用pH計測量混合溶液的pH，繪出pH-V（NaOH）圖象，如圖所示．請分析：
（1）在滴加NaOH溶液至過量過程中的溶液中溶質的變化情況，a、b、c、d各點的溶質各是什么？CH3COOH、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa、CH3COOH和CH3COONa或CH3COONa或CH3COONa和NaOH．
（2）CH3COOH與NaOH恰好完全反應的點在圖象中的位置在區(qū)域內(nèi)．（填：pH＞7或pH＜7或pH=7），由此實驗可驗證CH3COOH為弱酸（填：弱酸或強酸），此時共滴加V（NaOH）=200mL．
（3）若將此實驗改為中和滴定實驗應用酚酞作為指示劑．
（4）隨著NaOH的加入，水的電離受到一定的影響，當水的電離達到最大時溶液中的溶質為CH3COONa．
（5）當測得pH為7時共用去V（NaOH）=VmL，請用V的表達式表示此時CH3COOH的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關
B．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
C．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
D．14C可用于文物的年代鑒定，12C與14C互為同素異形體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為無色無味的氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如圖（部分產(chǎn)物已略去）請問答下列問題：

（1）B中所含化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（2）①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；②B與D反應的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）將一定量的氣體X通人2LB的溶液中，向所得溶液中一邊逐滴加人稀鹽酸一邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．則a點溶液中所含溶質的化學式為Na2CO3和NaCl，b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（4）將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F．F的Ksp=2.5×10-．現(xiàn)將該不溶物放入0.5mol•L的BaCl溶液中，其不變（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為5×10-9mol•L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．濃硫酸的性質有：①酸性，②強氧化性，③吸水性，④脫水性．下列敘述分別表現(xiàn)了濃硫酸的哪種性質？
（1）膽礬中加人濃硫酸，久置變?yōu)榘咨勰孩郏ㄌ钚蛱�，下同）�?br />（2）濃硫酸可用鐵制或鋁制容器儲存：②．
（3）銅和濃硫酸共熱：①②．
（4）FeO與濃硫酸反應生成Fe2（SO4）3和SO2：①②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D．將0.5 mol•L-1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g 水后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列反應：（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+   判斷下列順序正確的是（　�。�
A．還原性：Br-＞Fe2+＞I-B．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
C．氧化性：Br2＞I2＞Fe3+D．氧化性：I2＞Fe3+＞Br2

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