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【題目】部分被氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.92g，經如圖處理：

下列說法正確的是（ ）
A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B.該樣品中Cu、O元素的質量比為10：1
C.V=448
D.溶解樣品時消耗H2SO4的物質的量為0.04 mol

【答案】D
【解析】解：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+ ， 鐵離子優(yōu)先反應，由于濾液A中不含銅離子，且硫酸足量，濾液A中陽離子為：Fe2+、H+ ， 故A錯誤；
B．由以上分析可知樣品中含有3.2gCu元素，鐵元素的物質的量為0.04mol，質量為0.04mol×56g/mol=2.24g，則氧元素的質量為5.92g﹣3.2g﹣2.24g=0.48g，則該樣品中Cu、O元素的質量比為3.2：0.48，故B錯誤；
C．最后溶液中溶質為過量H2SO4和FeSO4 ， 而鐵元素物質的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，由于合金中氧物質的量 =0.03mol，它結合氫離子0.06mol，所以硫酸中有0.08﹣0.06=0.02molH+生成氫氣，即生成0.01mol氫氣，標況體積為224ml，故C錯誤；
D．鐵元素的物質的量為0.04mol，鐵與過量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，則反應消耗硫酸的物質的量為0.04mol，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
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