【題目】將金屬a放入b(NO3)2溶液中發(fā)生如下反應(yīng):a+b2+===a2++b,則下列說法正確的是(

A.常溫下,a或b可以與水發(fā)生反應(yīng)

B.a(chǎn)與b用導(dǎo)線連接插入稀H2SO4中,則形成原電池且b極上有H2放出

C.a(chǎn)與b用導(dǎo)線連接插入b(NO3)2溶液中一定構(gòu)成原電池

D.用惰性電極電解a(NO3)2與b(NO3)2的混合液,在陽極先析出b

【答案】C

【解析】

試題分析:A、通過反應(yīng)方程式,不清楚a、b是否和水反應(yīng),故錯(cuò)誤;B、根據(jù)離子反應(yīng)方程式,只能推出a的金屬性強(qiáng)于b,無法推出是否和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故錯(cuò)誤;C、根據(jù)離子反應(yīng)方程式,能夠原電池,故正確;D、電解質(zhì),陽極上失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法正確的是

A蘋果酸發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B1mol蘋果酸與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)放出1molH2

D與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn). 制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl,F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1) 裝置中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為

裝置中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 。

(2) 裝置的作用是 。

(3) 從裝置反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下:

減壓,55蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾; 低于60 干燥,得到成品。

實(shí)驗(yàn)II. 測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl);將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。

移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)。

(4) 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

(5) 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(6) 在滴定操作正確無誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下:

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì):

①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

②在水中溶解度很大,難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑。

回答下列問題:

1寫出氧化I中,生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式:

2氧化II中,試劑A為 填“H2O2或“HNO3”或“NaC1O”,反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

3操作I中包括冷卻結(jié)晶,過濾洗滌、干燥幾個(gè)步驟,洗滌干燥的目的是脫堿脫水,進(jìn)行洗滌操作時(shí)應(yīng)該用 洗滌。

4凈水時(shí)高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的FeOH3,請(qǐng)補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式的系數(shù)及產(chǎn)物:

______K2FeO4 + H2O FeOH3膠體+ KOH +

將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeC13溶液中,測(cè)得剩余K2FeO4濃度如下圖所示,推測(cè)產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是: 。

5制得的粗K2FeO4產(chǎn)品中常混有少量KCl。取5.0 g粗產(chǎn)品溶于足量稀硝酸,充分反應(yīng)后,加入足量的硝酸銀,過濾得到沉淀,洗滌、干燥,稱量得到1.435 g固體,K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2011年12月30日中國(guó)環(huán)境保護(hù)部通過了新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》,調(diào)整了污染物項(xiàng)目及限值,增設(shè)了PM2.5平均濃度限值,收緊了NO2等污染物的濃度限值。

1①甲烷是一種清潔燃料,在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):CH4g+H2OgCOg+3H2g ΔH>0。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O通入反應(yīng)容器假設(shè)容積為10L,10 min末有0.10 mol CO生成,則10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率vH2= 。②已知甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示。該電池中甲烷從 進(jìn)填“a”、“b”、“c”、“d”,電極Ⅰ是 極,寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng): 。

2某工廠利用尾氣CO制甲醇,在一定壓強(qiáng)和固定容積的容器中,通入a molCO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng):COg+2H2g CH3OHg,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,則:

P1 P2填“<”、“>”或“=”

②下列各項(xiàng)中,不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol CO,同時(shí)生成l mol CH3OH

③如下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。請(qǐng)分別畫出在T1 、T2溫度下,H2的濃度隨時(shí)間變化的曲線

3某硝酸處理NO2方法是:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。

已知:2H2g+O2g=2H2Og=-483.6kJ/mol

N2g+2O2g=2NO2g=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.21 g/cm3,求:

(1)該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量(結(jié)果保留三位有效數(shù)字,下同);

(2)取出20.0 mL該溶液,配成溶度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.物質(zhì)的量是用來研究微觀粒子的一個(gè)國(guó)際基本物理量,其單位是摩爾

B.氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),壓強(qiáng)越大,體積越大

C.若x個(gè)N (氮)原子的質(zhì)量是1 g,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為14 x mol-1

D.任何一種微觀粒子,當(dāng)摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時(shí),其數(shù)值與這種粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作敘述正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)用剩的藥品應(yīng)放回原試劑瓶中

B. 切割白磷時(shí)應(yīng)該在水下進(jìn)行

C. 測(cè)某酸性溶液的pH時(shí),先用水將pH試紙濕潤(rùn)

D. 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中,將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

1從上述步驟中可知,海帶中含有的碘元素的主要存在形式是 (填化學(xué)式)。

2步驟灼燒海帶時(shí),除需要三腳架、泥三角外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處)。

A燒杯 B表面皿 C坩堝 D酒精燈 E干燥器

3步驟是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,還需經(jīng)過蒸餾,指列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。

; ;

進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴的原因是 ;最后晶態(tài)碘在 里聚集。

4步驟反應(yīng)的離子方程式是 。若用碘鹽中的KIO3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I,寫出反應(yīng)的離子方程式 。

5檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素,可以在步驟后進(jìn)行,檢驗(yàn)時(shí)可用的試劑是 。

6步驟中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘,其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:

(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

(B)50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

(D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

(E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;

(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液;

(G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;

(H)靜置,分層。

就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:

正確操作步驟的順序是 →A→G→ →E→F

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