Question

4．常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為7；若按9：11的體積比混合后，溶液的pH為3；若按11：9的體積比混合后，溶液的pH為11．

Answer 1

分析 先計(jì)算判斷氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相對(duì)大小，再根據(jù)溶液的酸堿性計(jì)算溶液的pH．
若混合后顯中性，則pH=7；
若混合后顯酸性，則直接求氫離子濃度，然后求pH；
若混合后顯堿性，則先求氫氧根離子濃度，然后求氫離子濃度，再求pH．

解答 解：常溫下，pH=12的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=2的HCl中c（H⁺）=0.01mol/L，等體積混合后，酸和堿的物質(zhì)的量相等，則溶液呈中性，pH=7；
若二者以體積比9：11混合，則硫酸過(guò)量，溶液呈酸性，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.01mol/L×11L-0.01mol/L×9L}{20L}$=10^-3mol/L，則溶液的pH=3；
若二者以體積比11：9混合，則氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.01mol/L×11L-0.01mol/L×9L}{20L}$=10^-3mol/L，則溶液中的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11mol/L，則溶液的pH=11．
故答案為：7；3；11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液的PH計(jì)算分析應(yīng)用，掌握反應(yīng)實(shí)質(zhì)和判斷出混合后溶液的酸堿性是解題關(guān)鍵．