Question

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積 （mol2?L-2）	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問(wèn)題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a

 

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），作此判斷的理由是

 

．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO

2- 4

）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

 

．
（3）在t₂℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH^-濃度為c（OH^-）_水=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱；
（2）硫酸鈉溶液是顯中性的；
（3）氫氧化鈉抑制水的電離．

解答： 解：（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱；所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，
故答案為：＞；溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10^-3 mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10^-4 mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1，
故答案為：1000：1；
（3）在t₂℃下，pH=10的NaOH溶液，cc（H⁺）=1×10^-10 mol/L，水電離產(chǎn)生的OH^-濃度為c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=1×10^-10 mol/L，
故答案為：1×10^-10 mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查考查水的電離、水的離子積常數(shù)和pH的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)．