16．有一反應(yīng)：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，如圖的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，則下列描述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．b點(diǎn)時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．T1溫度下a點(diǎn)若要達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D．c點(diǎn)時v（正）＜v（逆）

分析 由圖象可以看出，隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，處于曲線上的b點(diǎn)為平衡狀態(tài)，以此解答該題．

解答 解：A．隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．b點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，故B正確；
C．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，而a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，應(yīng)是平衡向B的轉(zhuǎn)化率減小的方向移動，應(yīng)減小壓強(qiáng)，故C錯誤；
D．c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向B的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v（正）＞v（逆），故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查可逆反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，題目難度中等，注意分析圖象的變化趨勢，比較a、b、c三點(diǎn)的狀態(tài)以及反應(yīng)方向，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是（　　）
A．Na2O2B．H3O+C．NH4ClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有A、B兩個完全相同的裝置，某學(xué)生在A的側(cè)管中裝入0.01mol Na2CO3，在B的側(cè)管中裝入0.01mol NaHCO3，并且A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（　�。�
A．A裝置的氣球膨脹速率大
B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L
C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L
D．最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入下列某種物質(zhì)，則銅粉可以溶解．符合此條件的物質(zhì)是（　　）
A．Fe2O3B．HClC．ZnSO4D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2和O2混合氣的體積約是11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．對于混合物的分離與提純，常采用的方法有：過濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取，洗氣，加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮著CaCO3微粒．可用過濾的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
（2）除去H2中的CO2可用洗氣的方法除去
（3）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)
B．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀
C．常溫下，pH=3的甲酸溶液與pH=11的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等
D．中和10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸與中和100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸所需同種堿溶液的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖1是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（{H}_{2}）．C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度（mol•L-1）0.20.10.4
①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=0.08mol•L-1•min-1．
②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某溫度下反應(yīng)時H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知溶液中存在較大量的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還能大量共存的離子組為（　�。�
A．Na+、CH3COO-、NH4+B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Cu2+、Cl-、I-D．K+、Cl-、Mg2+

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