【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:;
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填具體離子);由A、B、C三種元素按4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于
(3)在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過(guò)量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是;(填序號(hào)) a.7.32L b.6.72L c.20.16L d.30.24L
若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:

【答案】
(1)
(2)S2>O2>Na+;離子鍵、共價(jià)鍵
(3)ab;3Cu+8H++2NO3+=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】解:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族,則B、C處于第二周,E處于第三周期,A和D最外層電子數(shù)相同,二者同主族,結(jié)合原子序數(shù)可知D只能處于第三周期,B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),B、C最外層電子數(shù)之和最大為13,D的核外電子數(shù)只能為11或13,其中僅含有一種金屬元素,且A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物,則A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na、E為S元素.(1)B為N元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖: ,所以答案是: ;(2)離子的電子層數(shù)越多,其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中,離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小,所以離子半徑大小順序是S2>O2>Na+ , 由A、B、C三種元素按4:2:3組成的化合物為NH4NO3 , 所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵,所以答案是:S2>O2>Na+;離子鍵、共價(jià)鍵;(3)在100mL 18mol/L的濃H2SO4溶液中加入過(guò)量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),銅片部分溶解,隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌cCu反應(yīng),硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×18mol/L=1.8mol,發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,假設(shè)濃硫酸完全反應(yīng),生成二氧化硫?yàn)?.9mol,故實(shí)際生成二氧化硫的體積小于0.9mol×22.4L/mol=20.16L,欲使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入B的最高價(jià)含氧酸所形成的鈉鹽,即進(jìn)入NaNO3 , 反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故選:ab;3Cu+8H++2NO3+=3Cu2++2NO↑+4H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一反應(yīng):2E(g)+F(g)2G(g),圖中曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,y軸表示F的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點(diǎn),則下列描述中正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C. T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D. c 點(diǎn)可表V正逆

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3份等質(zhì)量的小蘇打,第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng):第2份首先加熱, 使其部分分解后,再與足量鹽酸恰好完全反應(yīng):第3份首先加熱,使其完全分解后,再與足量鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,消耗鹽酸的體積分別為V1V2V3,V1V2V3的大小關(guān)系正確的是

A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3 >V1 D. V1=V2=V3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】150℃時(shí),向下圖所示的恒壓容器中加入4LN2 H2的混合氣體,在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì)),正反應(yīng)放熱。反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體軹變?yōu)?/span>3.4L,容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。

(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2):V(H2)=______;反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)=__L;該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為___。

(2)向平衡后的容器中充入0.2molNH3,一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,恢復(fù)到150℃時(shí)測(cè)得此過(guò)程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。請(qǐng)回答:充入NH3時(shí),混合氣體的密度將__________(增大”、“減小不變”),在達(dá)到平衡的過(guò)程中,混合氣體的密度將____(增大”、“減小不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡昀混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將______5(“>”、“<” “ = ”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(  )

A. N2H4(g)O2(g)=== N2(g)H2O(g)  ΔH267 kJ·mol1

B. N2H4(g)O2(g)===N2(g)2H2O(g)  ΔH=-534 kJ·mol1

C. N2H4(g)O2(g)===N2(g)2H2O(g)  ΔH534 kJ·mol1

D. N2H4(g)O2(g)===N2(g)2H2O(l)  ΔH=-133.5 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以鋁土礦主要成分是A12O3,含雜質(zhì)SiO2Fe2O3。 工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如下工藝流程:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出鋁土礦溶解于過(guò)量鹽酸的離子方程式___________________________________

(2)寫(xiě)出溶液A中加過(guò)量燒堿的離子方程式___________________________________。

(3)溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為 ____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如下表:

元素編號(hào)

元素特征信息

A

陽(yáng)離子核外無(wú)電子

B

最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2

C

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍

D

1molD單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2

E

原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)

F

負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同


(1)F的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)E在周期表中的位置為;
(3)C和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為;(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)
(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中C和F的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是(填序號(hào)); a.比較兩種單質(zhì)的顏色   b.比較氫化物的穩(wěn)定性
c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置 d.依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
(5)A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)對(duì)于反應(yīng):2NO(g)O2(g)2NO2(g),在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1p2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較p1p2的大小關(guān)系:________。

②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________(增大減小”)。

(2)在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),已知隨溫度升高,此混合氣體的顏色變深。

回答下列問(wèn)題:

①反應(yīng)的ΔH_________________________(大于小于”)0100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)____________mol·L1·s1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1____________________。

100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.002 0 mol·L1·s1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=_________________

③溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是(

A.H+、Na+CO32-B.Cl-、Ba2+、SO42-

C.H+、OH-SO42-D.H+、Ag+、NO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案