【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示.下列說法中正確的是( 。
A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e═4OH
B.a 極是鐵,b 極是銅時,b 極逐漸溶解,a 極上有銅析出
C.a 極是粗銅,b 極是純銅時,a 極逐漸溶解,b 極上有銅析出
D.a、b 兩極均是石墨時,在相同條件下 a 極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的 H2 體積相等

【答案】C
【解析】解:A.因該燃料電池是在酸性電解質(zhì)中工作,所以正極反應(yīng)為:O2+4e+4H+=2H2O,故A錯誤;

B.a(chǎn)與電池正極相連,a為電解池陽極,b與電池的負(fù)極相連,b為電解池陰極,所以應(yīng)該是a極的鐵溶解,b極上析出Cu,故B錯誤;

C.a(chǎn)極是粗銅,b極是純銅時,為粗銅的精煉,電解時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出,符合精煉銅原理,故C正確;

D.a(chǎn)、b 兩極均是石墨時,電解CuSO4溶液時,a極產(chǎn)生的氣體為O2,產(chǎn)生1molO2需4mol電子,所以需要燃料電池的2molH2,二者的體積并不相等,故D錯誤;

故選C.

左邊裝置是氫氧燃料電池,所以是原電池,原電池放電時,燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以投放燃料的電極為負(fù)極,投放氧化劑的電極為正極,正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),由于電解質(zhì)溶液呈酸性,正極反應(yīng)為:O2+4e+4H+=2H2O;右邊裝置有外接電源,所以是電解池,連接負(fù)極的b電極是陰極,連接正極的a電極是陽極,陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合電解反應(yīng)解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是( 。
A.燒堿
B.生石灰
C.食醋
D.小蘇打

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【題目】下列各組物質(zhì)中,組成元素完全相同的是(  )
A.石墨與金剛石
B.水銀與銀
C.水晶與石灰石
D.青銅與銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是

純凈物

混合物

電解質(zhì)

酸性氧化物

A

高錳酸鉀

空氣

醋酸鈉

CO2

B

硝酸

礦泉水

氯化銨

H2S

C

鹽酸

水銀

純堿

Cl2O

D

氯化鈉

豆?jié){

N2O5

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞結(jié)構(gòu)和生物體內(nèi)化合物的敘述正確的是

A細(xì)菌代謝速率極快,其細(xì)胞器膜為酶提供了附著位置

B人體細(xì)胞內(nèi)有細(xì)胞核、線粒體和葉綠體

C植物體內(nèi)的無機(jī)鹽大多數(shù)以離子形式存在

D脂質(zhì)中的磷脂參與構(gòu)成核糖體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖很少,卻是維持正常生命活動不可缺少的,這可以通過下面哪一實(shí)例得到說明

A. Mg是葉綠素的組成成分 B. 油菜缺少硼時會出現(xiàn)花而不實(shí)

C. 動物血液鈣鹽含量太低會抽搐 D. P會影響ATP的合成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分:

周期

1

2

3

請參照元素①-⑥在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

1)畫出元素②的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________

2)②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

3)元素④和⑥形成的化合物的電子式:_____________。

4)元素②和⑤形成的化合物的化學(xué)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成 NONO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2氧化成 Fe3AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:

1)人體正常的血紅蛋白含有 Fe2。若誤食亞硝酸鹽(NaNO2 ),則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe2轉(zhuǎn)化為 Fe3而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填序號)。

A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑

C.維生素C Fe3還原為 Fe2 D.亞硝酸鹽是還原劑

2)下列方法中,能用來區(qū)分NaNO2NaCl的是_____(填序號)。

A.分別溶于水看溶解情況

B.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

C.用AgNO3HNO3兩種試劑來區(qū)別

3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3 HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

4Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是______(填序號)

aCl2 bFe cH2O2 dHNO3

5)若FeSO4O2的化學(xué)計量數(shù)比為 21,試配平下列方程式:________________

.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含F(xiàn)e2+、I、Br的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知:ba=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法不正確的是

A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況

B. 線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

C. 根據(jù)圖象可計算a=6

D. 原溶液中c(Fe2+)∶c(I)∶c(Br)=2∶1∶3

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