【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是（　�。�

A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 與 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

【答案】D

【解析】CH3COONa的水解過程為吸熱，所以升高溫度，平衡右移，水解平衡常數(shù)c(OH-) ×c(CH3COOH) /c(CH3COO-)增大，溶液中減小，A錯誤；pH相同的HCOOH和，濃度:，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和溶液至終點時，酸的濃度越大，消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和，物質(zhì)的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH體積多，B錯誤；兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉溶液，由電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)和物料守恒2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)可得c(HCOO-) + 2c(OH-) = c(HCOOH) + 2c(H+)，C項錯誤；二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的、和NaCl，混合溶液的，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，乙酸是弱酸，其電離程度較小，所以粒子濃度大小順序是c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)；D正確；正確選項D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）汽車尾氣中的處理NO的方法也可用H2將NO還原為N2。

已知：

H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程是_______________________________。

（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖。

①上述合成甲醇的反應(yīng)是__________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖像中的壓強(qiáng)p1、p2的大小關(guān)系是_______________，判斷的理由是________________________。

②從上圖A、B、C三點中選填下表物理量對應(yīng)最大的點（用“A”、“B”或“C”填寫）。

反應(yīng)速率V

平衡常數(shù)K

平衡轉(zhuǎn)化率a

____________

_____________

_____________

③在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。該平衡_________（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動。

（3）有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。

A.使用催化劑 B.投料比不變，增加CO的濃度

C.降低反應(yīng)溫度 D.通入He氣體使體系的壓強(qiáng)增大

（4）一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示，測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（　�。�

A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)。

實驗室欲分離乙酸（沸點為118℃）和乙醇（沸點為78℃）的混合物，請按要求作答。

(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。

(2)A儀器中進(jìn)水口是________（填“c”或“d”）。

(3)分離混合物時，溫度計的________應(yīng)處于______________。

(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置Ⅰ為新型電池，放電時B電極的反應(yīng)式為NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr，裝置Ⅱ為鉛蓄電池。首先閉合K1和K2，當(dāng)鉛蓄電池充電結(jié)束后，斷開K1，閉合K2。下列說法正確的是（　�。�

A. 閉合K1、K2時，每有0.1 mol Na＋通過離子交換膜，裝置II溶液中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

B. 裝置Ⅰ放電時的A電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e－===Na2S4＋2Na＋

C. 斷開K1、閉合K2時，b電極的電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋===PbSO4＋2H2O

D. 斷開K1、閉合K2時，裝置Ⅱ中SO42-向a電極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）

A.可溶于水B.固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

C.水溶液能導(dǎo)電D.有較高的熔點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

（1）用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖所示:

①捕獲1mo1CO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

②過程2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，按投料比n(CO2):n(H2)=1:3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時，測得平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)，其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。

①正反應(yīng)的焓變△H_________0。

②提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是______。

a.增大n(CO2)與n(H2)的投料比

b.改變催化劑

c.縮小容器體積

③圖中表示水的曲線是_____。

（3）電解CO2可制得多種燃料：下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料做電極將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的正極是________。

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取一氯乙烷最好采用的方法是( )

A.乙烷與氯氣反應(yīng)B.乙烷與氯化氫反應(yīng)

C.乙烯與氯氣反應(yīng)D.乙烯與氯化氫反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。化合物甲由X、Y、Z三種元素組成，25℃時，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；Z與W 同周期，且W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4。下列說法中正確的是

A. 等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2 與Z2W的陰離子個數(shù)相同

B. 原子半徑X

C. 沾有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌

D. 簡單氫化物的穩(wěn)定性Y

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