【題目】某同學(xué)實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗。
(1)將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后,在酒精燈火焰上加熱,等銅絲變黑后,趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里,即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成,拿出銅絲后,銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理,請完成該反應(yīng):
______CuO+_____NH4Cl=_____Cu+CuCl2+___________N2↑+_______( )
(2)利用下列裝置,進行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、 H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為________,儀器b中裝入的試劑可以是______。
②按氣流方向正確的裝置連接(填序號,裝置可重復(fù)使用):________。
③實驗結(jié)束時,應(yīng)首先_______(填序號)。
I.熄滅A裝置的酒精燈
II.停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg,完全反應(yīng)后,測得生成水的質(zhì)量為ng,則M的相對原子質(zhì)量為_____(用x、y、m、n的式子表示)。
(3)若金屬氧化物MxOy為Fe2O3,將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸,然后滴加KSCN溶于沒發(fā)現(xiàn)明顯變化。推測該固體成分可能是(將化學(xué)式填入下表,你認為有幾種可能填幾種)。
【答案】(1)4CuO +2NH4Cl3Cu +CuC12 +N2↑+ 4H2O;
(2) ①分液漏斗,氫氧化鈉或堿石灰;②BDADC;③II;④(18m-16n)y/nx
(3)鐵或者鐵和三氧化二鐵。
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)化合價升降法進行配平,可得4CuO + 2NH4Cl=3Cu+CuCl2 + 4H2O 。(2)①儀器a的名稱為分液漏斗,儀器b中裝人的試劑可以是氫氧化鈉或堿石灰,通過吸收水有利于制備出氨氣。②從發(fā)生裝置中出來的氨氣帶有水份,必須要進行干燥,故B接D,D接A,吸收反應(yīng)生成的水要用D裝置,最后空氣中的水不能進入到D中,故要用到C。③實驗結(jié)束時,應(yīng)首先停止從a中滴加液體,沒有必要有多余的氨氣制備出。④由MXOY ---YH2O 關(guān)系,求得M的相對原子質(zhì)量為(18m-16n)y/nx。(3)若金屬氧化物MxOy為Fe2O3 ,將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸,然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化。說明溶液中沒有三價鐵離子,反應(yīng)后的固體成分可能全是鐵,或者是鐵和三氧化二鐵,因為Fe +2Fe3+ = 3Fe2+。
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【題目】在氯化銅晶體(CuCl22H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液,然后按如圖所示的操作步驟進行提純.
已知室溫下,下列各物質(zhì)的KSP:
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2×10-20 | 4.0×10-38 |
(1)下列物質(zhì)都可以作為氧化劑,其中最適合本實驗的是 。
A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.K2Cr2O7
寫出你所選用的氧化劑在該實驗中的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)物質(zhì)Y是 ,沉淀E的化學(xué)式 。
(3)從濾液得到純凈的CuCl22H2O晶體應(yīng)采用的方法是 ,過濾、洗滌。
(4)假設(shè)加入Y之后Cu2+的濃度為0.02 mol/L,要使 Cu2+不水解,則加入Y后溶液的pH不能超過 。
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【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-、0.1mol Al3+及一定量的SO42-,則其中所含SO42-的物質(zhì)的量為
A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.45mol
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【題目】兩份質(zhì)量相等且組成完全相同的鎂-鋁合金,一份投入足量的稀硫酸中,生成氫氣的體積是7.84L;另一份投入足量的氫氧化鈉溶液,生成氫氣的體積是3.36L(以上體積數(shù)據(jù)均在標準狀況下測得)。計算這種鎂-鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
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【題目】已知,I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq).某I2、KI溶液中,c(I3﹣)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲上任何一點都表示平衡狀態(tài)).下列說法正確的是
A. 反應(yīng)I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)△H>0
B. 狀態(tài)A的c (I2)比狀態(tài)D的小
C. A點對應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點對應(yīng)的反應(yīng)速率
D. 其他條件不變,向溶液中加入KI固體,平衡由C點移動到D點
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【題目】A、B、C、D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素,它們滿足以下條件:
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和,A、C、D的最外層電子數(shù)和為13; ②D的原子序數(shù)是C的2倍,D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸。
試根據(jù)以上敘述回答:
(1)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________,畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________;
(2)下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是________;
A.溫室效應(yīng) B.光化學(xué)煙霧 C.酸雨 D.PM2.5
II.現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù):
試回答下列問題:
(l)元素⑤在周期表中韻位置__________________;
(2)元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_____________(填結(jié)構(gòu)式);
(3)元素④形成的+3和+5價的氯化物中,各原予均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是___________(寫化學(xué)式);
(4)以下敘述正確的是____________。
A.氫化物的沸點為④<⑦
B.①與②形成的化合物具有兩性
C.與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)②比單質(zhì)⑥快
D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性③>⑥
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【題目】離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù),一般規(guī)律是:離子半徑小,離子所帶電荷值大, 則離子鍵越強。①K2O ②MgO ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強到弱的順序是 ( )
A.K2O、MgO、CaO
B. MgO、CaO 、K2O
C. MgO、K2O、CaO
D. CaO、K2O 、MgO
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【題目】工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法,主要原料是飽和食鹽水.
請回答下列問題:
(1)陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室,電解食鹽水時,它只允許 (填離子符號)通過。
(2)為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-.下列選項中所加試劑(均為溶液)及加入順序均合理的是 (填選項字母)
A.先加足量的BaCl2,再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
B.先加入足量的NaOH.再加入足量的BaCl2,然后加入足量Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
C.先加足量的Na2CO3,再加足量的BaCl2,然后加足量的NaOH,最后加入適量稀鹽酸.
D.先加足量的Ba(NO3)2,再加足量NaOH,然后再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸.
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上.在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過.
圖中X、Y分別是 、 (填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù) a、b、c的從大到小的順序為
分別寫出燃料電池中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極: ;負極: ;
這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于(任寫出一條)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述溶液的體積比為( )
A. 1:1:1 B. 3:2:1
C. 6:3:2 D. 9:3:1
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