【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH+H+=H2O、CO32-+H=HCO3

B. 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL﹣1

C. CO2體積不再改變時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaCl

D. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1:2

【答案】D

【解析】

A、因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等,所以由圖可知VHCl)在0100mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH+HClNaCl+H2O;在100150mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3;在150200mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,離子反應(yīng)依次是:OH+H+H2O、CO32+HHCO3HCO3-+H+CO2↑+H2O,故A正確;

B、加入150mL200mL鹽酸,消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL,生成0.448L二氧化碳,其物質(zhì)的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,則根據(jù)方程式NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol,則cHCl)=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L,故B正確;

C、加入200mL鹽酸時(shí),生成0.448L二氧化碳,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,故C正確;

D、加入200mL鹽酸時(shí),生成0.448L二氧化碳,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,由氯離子守恒可知nNaCl)=0.2L×0.4mol/L=0.08mol,根據(jù)碳元素守恒nNa2CO3)=nCO2)=0.02mol,根據(jù)鈉離子守恒nNaOH)=nNaCl)-2nNa2CO3)=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol,故該樣品中NaOHNa2CO3物質(zhì)的量之比=0.04mol0.02mol=21,故D錯(cuò)誤。

故答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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A. 向氯化鐵溶液中加入過(guò)量的硫化鈉:2Fe3+S2- = 2Fe2+S↓

B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)3+ 3H = Fe3+ 3H2O

C. 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+ 4 NH3·H2O=AlO2- +4 NH+ 2 H2O

D. NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+ Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O

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【題目】在-50℃時(shí)液氨中存在著下列平衡:2NH3(液)NH4++NH2-,兩種離子的平衡濃度均為1.0×10-15mol·L-1。以下有關(guān)-50℃時(shí)離子積的敘述中正確的是(  )

A. 離子積為1.0×10-15

B. 離子積為1.0×10-30

C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2),液氨的離子積增大

D. 向液氨中加入NH4Cl,c(NH4+)增大,離子積的數(shù)值也隨之增大

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【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置B的作用是________________。

(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

SO2在裝置D中完全轉(zhuǎn)化為酸式酸根離子的過(guò)程中,溶液顏色變化是________。

(3)已知酸性:HCl>H2SO3>HClO。向Na2SO3溶液中加入鹽酸酸化的NaClO溶液時(shí),證明NaClO不足時(shí)的試劑是________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明:室溫下HSO3的電離平衡常數(shù)Ka大于其水解平衡常數(shù)Kh。______________。

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【題目】現(xiàn)有下列生物材料:蘋果黃豆種子花生種子蛋清馬鈴薯塊莖。最適于用來(lái)鑒定還原性糖的有 ( )

A. ①③⑥ B. ①②③ C. ①③ D. ③④

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【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

1)檢查裝置 A 的氣密性方法是:_____。

2)裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_____;同時(shí)裝置 B 亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí) C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí) B 中的現(xiàn)象_____。

3)裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____

A

B

C

D

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

4)設(shè)計(jì)裝置 DE 的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開活塞,將裝置 D 中少量溶液加入裝置 E 中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是_____,該現(xiàn) _____(填不能)說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘,原因是_____。

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A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認(rèn)有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色

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