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下列敘述或表示方法正確的是(　　)

A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

B．0.5 mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

C．由C(金剛石)===C(石墨) ΔH＝－1.90 kJ·mol－1，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．一個化學反應中，當生成物能量大于反應物能量時，反應放熱，ΔH為“－”


解析　物質發(fā)生物理變化也伴有能量變化；H2燃燒的熱化學方程式中ΔH＝－121×4 kJ·mol－1；石墨比金剛石的能量低，能量越低越穩(wěn)定；當生成物能量大于反應物能量時，反應吸熱，ΔH為“＋”。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是(　　)

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/p>

C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2 L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：

(1)該反應的化學方程式是___________________________。

(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是_________________。

(3)X的轉化率是_____________________________________。

(4)關于該反應的說法正確的是________。

A．到達t時刻反應已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應速度加快的措施是(　　)

①通過減小容器體積增大壓強�、谏邷囟取、蹖⑻糠鬯椤、芡ㄈ隒O2�、菰黾犹康牧俊、藓闳輻l件下通入N2

A．①②③⑥                            B．①②④⑥

C．①②③④                            D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是(　　)

A．反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大

B．一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小

C．反應在2～4 min內平均反應速率最大

D．反應在2～4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知斷裂1 mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列對H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反應類型判斷錯誤的是(　　)

A．放出能量的反應                      B．吸收能量的反應

C．氧化還原反應                        D．化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)

ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)

ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)

ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


打破“生命力論”的科學家是(　　)

A．道爾頓                              B．貝采利烏斯

C．維勒                                D．愛因斯坦

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科目：高中化學 來源： 題型：


2X+Y2Z(氣) △H＜0，溫度升高，氣體平均相對分子質量減小，說法正確的是（   ）

A.X和Y可能都是固體                   B.X和Y一定都是氣體

C.若Y為固體，X一定是氣體             D.X和Y不可能都是氣體

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