下列飽和溶液中通入過量CO2氣體，肯定無沉淀生成的一組是（　　）
①NaOH ②Na2CO3 ③Na2SiO3 ④Ca（ClO）2 ⑤CaCl2．
A、①③B、②④C、②⑤D、④⑤
考點：鈉的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：向Ca（ClO）2溶液分別通入過量CO2，最終生成Ca（HCO3）2，沒有沉淀生成；飽和NaOH、Na2CO3溶液中通入CO2，會析出NaHCO3晶體；飽和Na2SiO3溶液中通入CO2，會析出H2SiO3沉淀；CO2與CaCl2不反應，據(jù)此進行判斷．
解答： 解：①飽和NaOH溶液中分別通入過量CO2，最終會析出NaHCO3晶體，有沉淀生成，故①錯誤；
②飽和Na2CO3溶液中通入CO2，會析出NaHCO3晶體，故②錯誤；
③飽和Na2SiO3溶液中通入CO2，會析出H2SiO3沉淀，故③錯誤；
④Ca（ClO）2溶液分別通入過量CO2，最終生成Ca（HCO3）2，沒有沉淀生成，故④正確；
⑤CO2與CaCl2不反應，故⑤正確；
故選D．
點評：本題考查了離子反應發(fā)生條件、元素及其化合物的性質(zhì)等，題目難度不大，注重了基礎(chǔ)知識的考查，應該熟練掌握離子反應發(fā)生的條件．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將CO2氣體通入下列溶液中，無沉淀生成的是（　　）
A、Na2SiO3溶液
B、BaCl2溶液
C、NaAlO2溶液
D、硬脂酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)都能導電，其中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、熔融的NaOHB、鐵絲
C、稀硫酸D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：
已知：工業(yè)冶煉鋁的方程式：2Al2O3（熔融）
 電解 
.
 
4Al+3O2↑．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）孔雀石的只要成分是CuCO3?Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，上圖中的F是（化學式）
 
．
（2）寫出明礬與過量NaOH溶液反應的離子方程式
 

（3）圖中所得G和D都是固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式
 

（4）每生成1mol D，同時生成
 
 mol E．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應呈黃色（圖中其它生成物未列出）
（1）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（2）B、E兩溶液混合反應時，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，寫出其反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式（不寫過程）
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
 

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
 

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通道
B、明礬可以用來凈水
C、膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D、三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

向四支試管中分別加入少量不同的溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-
C向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型綠色硝化劑N205較傳統(tǒng)硝化劑具有反應熱效應小、溫度容易控制、產(chǎn)物分離簡單等優(yōu)點，因而得到廣泛的應用．
（1）實驗室中可以通過臭氧化法制取N205，反應方程式為N204（g）+03（g）?N205（s）+02（g），請回答下列問題：
①上述反應的平衡常數(shù)表達式為
 

②若該反應在一定條件下能自發(fā)進行，則該反應的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
③下列選項能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
（反應是在恒容的密閉容器中進行的）
A．容器中混合氣體的壓強保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合器中c（03）=c（02）   
D．v（02）=v（N204）
（2）N205很不穩(wěn)定，無論是純品還是溶于HN03、有機溶劑（如鹵代烷烴）等溶劑中都極易分解產(chǎn)生紅棕色氣體：2N205 （g）?4N02 （g）+O2 （g）△H=akJ．mol-1
①已知：N2O5（g）+NO（g）?3N02（g）△H=bkJ．mol-1
2N0（g）+O2（g）?2N02（g）△H=ckJ．mol-1
則a與b、c之間的關(guān)系式：a=
 
．
②在恒容密閉容器中，通過實驗測定溫度對N2O5純品即氣相分解反應的影響，結(jié)果如圖所示：
由圖分析溫度對N2O5分解的影響
 
；
③20℃時，在恒容容器中的部分實驗數(shù)據(jù)為：
t/s050010001500
c（N2O5）/mol．L-14.003.522.002.00
下列說法不正確的是
 

A.20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率為5O%
B.500s內(nèi)N2O5分解速率為7.04×10-3mol．L-1．S-1
C．反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將減少
D．平衡前后容器中氣體的壓強比為4：7（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化）

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