Question

（8分）已知某待測(cè)液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過(guò)程中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

（1）寫出第二步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　                        　　；

（2）待測(cè)液中一定含有                、NO₃^－離子，一定不含有             離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）               ，                          。

 

Answer 1

【答案】

（8分）(1) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

(2)一定含有    Ag+ Ba²⁺ NH₄⁺  、NO₃^－離子，一定不含有   Mg²⁺    離子

焰色反應(yīng)  ，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片看是否有紫色

【解析】

試題分析：加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，則沉淀是氯化銀，說(shuō)明含有銀離子；過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，則沉淀是硫酸鋇，說(shuō)明含有Ba²⁺；再過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過(guò)程中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有鎂離子。加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體是氨氣，所以含有NH₄⁺。由于溶液是顯中性的，所以一定含有NO₃^－，但鉀離子不能確定。而要確定是否含有鉀離子，則需要通過(guò)焰色反應(yīng)，需要注意的是要通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察。

考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)和共存的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒�，�?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。