下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是(    )

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

C

解析試題分析：A、存在能量轉(zhuǎn)化形式有太陽(yáng)能、機(jī)械能、化學(xué)能、電能，則不只是三種，故A錯(cuò)誤；B、裝置Y為燃料電池，氫氣在負(fù)極失電子被氧化，電極反應(yīng)式是：H2-2e-+2OH-=2H2O，故B錯(cuò)誤；C、在裝置X中，電解水生成H2、O2，能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生，故C正確；D、在裝置X中，電解水生成H2、O2，實(shí)現(xiàn)了電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；在裝置Y中構(gòu)成燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，作用于馬達(dá)實(shí)現(xiàn)了電能與機(jī)械能的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤，故選C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)電源新型電池

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

已知在室溫時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝5.6×10－12 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL． 
（1）用托盤天平稱取NaOH固體________g．溶液配制過(guò)程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是________ (填儀器選項(xiàng)符號(hào))
A．玻璃棒     B．膠頭滴管       C．燒杯         D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通過(guò)中和滴定測(cè)定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________。滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù)
NaOH溶液體積（mL）
V1
V2
1
3.05
44
2
1.45
41.5
3
7.65
47.6
 
處理以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________。
（3）上述中和滴定實(shí)驗(yàn)中，以下操作可能導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高的是__________(填選項(xiàng)符號(hào))
A．滴定管用待裝液潤(rùn)洗
B．錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒(méi)趕盡
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標(biāo)準(zhǔn)液(NaOH溶液)濃度偏高
（4）用pH計(jì)測(cè)得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實(shí)驗(yàn)溫度下HA的Ka=________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

無(wú)水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時(shí)升華，極易潮解，遇水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無(wú)水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl3 + 3H2。
完成下列填空：

（1）寫出B處燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。
（2）C中盛有的試劑為_(kāi)_________。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____（選填“B”或“D”）處酒精燈。
（3） 用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是_________（選填序號(hào)）。
a. 防堵塞     b. 防倒吸         c. 平衡氣壓       d. 冷凝回流
E瓶的作用是_______________________________________________________。
（4）F中盛有堿石灰，其目的是_________（選填序號(hào)）。
a. 吸收HCl       b. 吸收Cl2      c. 吸收CO2       d. 吸收H2O
（5）①將D中固體改為市售氯化鋁（AlCl3·6H2O）也能進(jìn)行無(wú)水氯化鋁的制備，此時(shí)通入HCl氣體的目的是_____________________________________________。
②若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為_(kāi)______。
（6）有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變，也能制備無(wú)水AlCl3。事實(shí)證明這樣做比較危險(xiǎn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由 _________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上圖流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有      、      （填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是      （填編號(hào)）。

A．50mL燒杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL酸式滴定管
（2）①的X可選用（填化學(xué)式），其目的是      。加入氨水要過(guò)量的原因是       。
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是             。
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      （列出計(jì)算式，不需化簡(jiǎn)）：若固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)，則最終測(cè)量的結(jié)果       （“偏大”、“偏小”、“不變”）。
（5）已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時(shí)水解的曲線如圖所示
。
對(duì)圖中a點(diǎn)的說(shuō)法正確的是     （填序號(hào)）。
①加適量NH4C1固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu2+曲線上。
②溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點(diǎn)的C(H+)與c(OH－)乘積相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說(shuō)法正確的是

A．正極反應(yīng)為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

金屬M(fèi)和N可構(gòu)成如圖所示的裝置.下列分析正確的是   

A．金屬活潑性N>M
B．M逐漸溶解
C．負(fù)極反應(yīng)為2H++2e- =H2↑
D．SO42-向M極定向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是（  ）

A．廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理
B．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護(hù)作用
C．不能將鐵制自來(lái)水管與銅制水龍頭連接使用
D．電化學(xué)腐蝕過(guò)程中存在電極反應(yīng)，產(chǎn)生微電流

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池作用。下面是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。下列有關(guān)愛(ài)迪生蓄電池的說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，NiO2是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中
C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)
D．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH－

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案