Question

3．①②③④⑤⑥⑦七種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）寫出元素⑥在周期表中的位置第三周期第VIA族；兩種非金屬間形成的共價化合物，非金屬較弱的顯正價，則上述七種元素中，非金屬性最弱的元素是氫（寫元素名稱）．
（2）試比較②和⑤原子半徑的大�、冢劲荩ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�，最高價氧化物對應水化物酸性⑥＜⑦（填“＞”或“＜”）．
（3）元素①④形成的化合物化學式（常溫下該化合物為氣體，極易溶于水，水溶液為堿性）為NH₃，寫出實驗室制取該化合物的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）現(xiàn)提供鋅片做負極，請從上述元素形成的單質(zhì)和上述元素之間形成的化合物中選用適當物質(zhì)組裝一個原電池裝置，該原電池正極材料的化學式是C，正極反應式為2 H⁺+2e^-=H₂↑；寫出原電池總反應的離子反應方程式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為K、③為C、④為N、⑤為O、⑥為S、⑦為Cl．
（1）由元素⑥的位置可知，其位于周期表中第三周期第VIA族；非金屬性氫化物中氫元素表現(xiàn)正化合價，故氫元素非金屬性最弱；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）元素①④形成的化合物常溫下為氣體，極易溶于水，水溶液為堿性，該化合物為氨氣，實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣再加熱條件下反應制備氨氣，同時生成氯化鈣與水；
（4）Zn與碳、鹽酸可以構成原電池，Zn為負極，C為正極，正極發(fā)生還原反應，氫離子在正極放電生成氫氣；原電池本質(zhì)是Zn與氫離子反應得到Zn²⁺與氫氣．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為K、③為C、④為N、⑤為O、⑥為S、⑦為Cl．
（1）由元素⑥的位置可知，其位于周期表中第三周期第VIA族；非金屬性氫化物中氫元素表現(xiàn)正化合價，故氫元素非金屬性最弱，故答案為：第三周期第VIA族；氫；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑②＞⑤；非金屬性S＞Cl，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：硫酸＜高氯酸，故答案為：＞；＜；
（3）元素①④形成的化合物常溫下為氣體，極易溶于水，水溶液為堿性，該化合物為NH₃，實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣再加熱條件下反應制備氨氣，同時生成氯化鈣與水，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：NH₃；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）Zn與碳、鹽酸可以構成原電池，Zn為負極，C為正極，正極發(fā)生還原反應，氫離子在正極放電生成氫氣，正極電極反應式為：2 H⁺+2e^-=H₂↑，原電池本質(zhì)是Zn與氫離子反應得到Zn²⁺與氫氣，原電池總反應離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：C；2 H⁺+2e^-=H₂↑；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，是對學生基礎知識的考查，比較基礎．