Question

某無色氣體可能含HCl、HBr、SO₂、H₂S中的一種或幾種，將該氣體通入到適量氯水中，恰好反應(yīng)，無氣體剩余．將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO₃溶液和酸化的BaCl₂溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則下列判斷正確的為（　　）

A．原氣體中一定有SO₂，一定無HBr和H₂S

B．原氣體中可能有H₂S

C．原氣體中一定有HCl和SO₂

D．不能確定有無HCl，但一定無SO₂

Answer 1

分析：氯水中含有氯氣分子，能將HBr、SO₂、H₂S氧化為溴單質(zhì)、硫酸以及硫單質(zhì)，能和酸化的硝酸銀以及酸化的BaCl₂溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是氯化銀和硫酸鋇沉淀，根據(jù)題目中的實驗現(xiàn)象結(jié)合化學(xué)反應(yīng)來回答．

解答：解：由題意，無色氣體通入氯水中得無色溶液，知原來氣體中肯定無H₂S、HBr；又知道在無色溶液加入酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生了白色沉淀，知白色沉淀為BaSO₄和氯化銀沉淀，原氣體中含有SO₂，
所得無色溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液也產(chǎn)生了白色沉淀，但不能據(jù)此判斷原混合氣體中含有HCl，因為是通入氯水中所得溶液，反應(yīng)自身會引入Cl^-，
A、原氣體中一定有SO₂，一定無HBr和H₂S，故A正確；
B、原氣體中不可能有H₂S，故B錯誤；
C、原氣體中一定有SO₂，不能判斷原混合氣體中是否含有HCl，故C錯誤；
D、原氣體中一定有SO₂，不能判斷原混合氣體中是否含有HCl，故D錯誤．
故選A．

點評：本題是一道物質(zhì)的鑒別題，根據(jù)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)結(jié)合實驗現(xiàn)象得出結(jié)論是解決此類型題目的主要方法，難度中等．