Question

【題目】有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( )

A.

20 mL (1)溶液中逐滴加入(3)溶液,溶液導(dǎo)電能力變化如圖

B. (2)、(3)兩溶液等體積混合,離子濃度: 2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

C. (1)、(4)兩溶液等體積混合,離子濃度:c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞c(OH－)

D.

用(4)滴定(1),滴定曲線如圖，可用酚酞作指示劑

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、一水合氨和醋酸是弱電解質(zhì)，電離度很小，其反應(yīng)生成的醋酸銨是強電解質(zhì)，能夠完全電離，自由移動的離子濃度大，溶液導(dǎo)電能力強，等體積混合后，再滴入醋酸，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，故A正確；B、據(jù)物料守恒，②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故B正確；C、①、④兩溶液等體積混合生成氯化銨溶液，氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，所以其離子濃度c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；D、強酸與弱堿進(jìn)行中和滴定時用甲基橙作指示劑，故D錯誤；故選D。