下列各組離子在由水電離產(chǎn)生c(H+）=10－12mol/L的溶液中一定大量共存的是
A．K＋、ClO－、Ba2＋、S2O32－　　　　B．Na＋、K＋、NO3－、SO42－
C．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－　　　　　D．Mg2＋、NH4＋、I－、NO3－
B

試題分析：c(H+）=10－12mol/L說明溶液可能為酸性，也可能為堿性。A選項(xiàng)中ClO－、S2O32－不能存在于酸性環(huán)境中；C選項(xiàng)中Fe3＋、SCN－發(fā)生絡(luò)合而不能共存；D選項(xiàng)中Mg2＋、NH4＋不能存在于堿性環(huán)境中。
點(diǎn)評(píng)：此題關(guān)鍵在于離子共存的知識(shí)，難點(diǎn)在于看出題干條件隱含此溶液可能為酸性，也可能為堿性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是（   ）
A．過量Al與NaOH溶液反應(yīng)所得溶液中：K＋、Cl－、Al3＋、SO42－
B．常溫下，OH－的濃度為10－11mol/L的溶液中：Na＋、I－、NH4＋、NO3-
C．常溫下，的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－
D．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：K＋、Na＋、I－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有Fe3+、Al3+、H+的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，下列關(guān)于生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系，圖示中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，已知A組溶液顯酸性，且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。
A組：                                                。
B組：                                                
Ⅱ．寫出下列過程反應(yīng)的離子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：                              。
（2）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體：                             。
（3）向明礬溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：                       。
（4）用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2氣體：                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(４分)有一無色透明溶液，可能含Cu2＋、NH、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO、SO、NO等離子中的若干種�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該溶液，滴入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
②另取部分溶液，加入過氧化鈉，有無色氣體放出，且有白色沉淀產(chǎn)生，加入過氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用右圖表示。

試推斷：
（1）該溶液中一定存在__________________，一定不存在____________________，可能存在______________。
（2）上述溶液中至少有______________________等物質(zhì)混合而成。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是
A．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Cl-、AlO2-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A．Fe2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－
C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+D．Mg2+、Na+、OH－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報(bào)道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注。利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進(jìn)行有效處理。
I．含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計(jì)了如下的工藝流程。

（1）加酸調(diào)節(jié)到pH=6，則用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：                      。
（2）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式k=            ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將    移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）。
（3）請(qǐng)寫出通入SO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：                         。
（4）寫出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式               ，該反應(yīng)是焓     （填“增加”或“減少”）反應(yīng)。
II．鉻渣的處理
鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。
堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。
（5）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是                                  。（寫兩點(diǎn)）
（6）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是　　
A．K+、H+、SO42-、ClO-B．K+、Mg2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Fe3+、Cl-、I- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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