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聚碳酸酯無色透明,具有優(yōu)異的抗沖擊性,能用于制造宇航員的面罩、智能手機機身外殼等.雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一,某種雙酚化合物G的合成路線如下:

已知:
(1)G中所含的官能團除苯環(huán)外,還有
 
.(寫名稱)
(2)寫出反應類型.反應③
 

(3)寫出結構簡式F
 

(4)寫出反應 ④的化學方程式
 

(5)C有多種同分異構體,寫出同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式
 

(Ⅰ)屬于α-氨基酸,且苯環(huán)上有三個互為間位的取代基
(Ⅱ)與FeCl3溶液作用無顯色現(xiàn)象
(Ⅲ)1mol該同分異構體與足量NaOH溶液反應時,最多能消耗3mol NaOH.
考點:有機物的合成
專題:
分析:根據(jù)流程圖中轉化關系,由第③步生成的物質結構中含有酯基,氨基,說明第③步發(fā)生硝基還原為氨基的反應,第②步是硝化反應,則C為,結合A的分子式可知,反應①反應為酯化反應,則B為,A為.由G的結構簡式,逆推可知F為,結合E的分子式與反應信息可知,E為,D發(fā)生催化氧化,酸化得到E,結合E的結構與反應③的結構可知,D為,據(jù)此解答.
解答: 解:根據(jù)流程圖中轉化關系,由第③步生成的物質結構中含有酯基,氨基,說明第③步發(fā)生硝基還原為氨基的反應,第②步是硝化反應,則C為,結合A的分子式可知,反應①反應為酯化反應,則B為,A為.由G的結構簡式,逆推可知F為,結合E的分子式與反應信息可知,E為,D發(fā)生催化氧化,酸化得到E,結合E的結構與反應③的結構可知,D為
(1)由G的結構簡式可知,所含的官能團除苯環(huán)外,還有羥基、肽鍵,故答案為:羥基、肽鍵;
(2)由上述分析可知,第③步發(fā)生硝基還原為氨基的反應,屬于還原反應,故答案為:還原反應;
(3)由上述分析可知,A的結構簡式為,F(xiàn)的結構簡式為,故答案為:;
(4)反應④為醇羥基被氧化為醛基的過程,化學方程式為:,故答案為:;
(5)C()有多種同分異構體,同時滿足下列條件的同分異構體:①屬于α-氨基酸,且苯環(huán)上有三個互為間位的取代基;②與FeCl3溶液作用無顯色現(xiàn)象,沒有酚羥基;③1mol該同分異構體與足量氫氧化鈉溶液反應時,最多能消耗3molNaOH,還含有羧酸與酚形成的酯基,結合C的分子式可知,符合條件的同分異構體為,故答案為:
點評:本題考查有機物的推斷與合成,充分利用G的結構與反應③的產物結構進行推斷,需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化,既注重基礎知識鞏固訓練,又較好的考查學生分析推理能力與知識遷移應用,難度中等.
練習冊系列答案
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用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考如圖,從表中選出正確選項(  )
錐形瓶中液體滴定試管中液體選用指示劑選用滴定管
石蕊(乙)
酚酞(甲)
甲基橙(甲)
酚酞(乙)
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮可以形成多種離子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的,類似于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質.
(1)寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式
 

(2)寫出兩種與N3-互為等電子體的分子的化學式
 
、
 
,預測N3-的構型為
 
;
(3)據(jù)報道,美國科學家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質,由于其具有極強的爆炸性,又稱為“鹽粒炸彈”.迄今為止,人們對它的結構尚不清楚,只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片,其結構是對稱的,5個N排成V形.如果5個N結合后都達到8電子結構,且含有2個N≡N鍵.則“N5”分子碎片所帶電荷是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

控制變量法是化學實驗的一種常用方法.如表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:
 序號 硫酸的體積/mL鋅的質量/g 鋅的形狀 溫度/℃完全溶于酸的時間/s 生成硫酸鋅的質量/g 
 1 50.0 2.0 薄片 25 100 m3
 2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2
 3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m1
 4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0
 5 50.0 6.0 粉末 35 30 m4
 6 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.1
 7 50.010.0  粉末 25t7  16.1
(1)化學反應速率本質上是由
 
決定的,但外界條件也會影響反應速率的大。緦嶒炛袑嶒2和實驗3表明
 
對反應速率有影響,該因素對反應速率的具體影響是:其它條件相同時,
 
反應速率越快.
(2)我們最好選取實驗
 
 (填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響.我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時,反應物間的
 
反應速率越快.
(3)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快.原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子在溶液中能大量共存的是( 。
A、酸性溶液中:Na+、CO32-
B、堿性溶液中:K+、Cl-
C、酸性溶液中:Fe3+、OH-
D、堿性溶液中:Ba2+、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

A-F  6種有機物,在一定條件下,按如圖發(fā)生轉化.

又知烴A的密度(在標準狀況下)是1.16g/L,試回答下列問題:
(1)有機物的名稱:A.
 
,B.
 
,D.
 

(2)有機物的結構簡式:C.
 
,F(xiàn).
 

(3)反應D→E的化學方程式是
 

(4)C→D的反應類型屬于
 
反應.C+E→F的反應類型屬于
 
反應.

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如圖是元素周期表中一部分

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
(填元素符號)
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
(填化學式)
(3)①、④、⑤中的元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出化合物的電子式為
 
由表中②、④兩種元素的原子按1:2組成的化合物的結構式為
 

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化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素,它是香豆素類天然化合物.對M的性質敘述錯誤是(  )
A、1 mol M最多可與5 mol H2(不考慮酯鍵與氫氣加成)反應
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下列有機物中含有的雜質(括號內為雜質),可用稀NaOH溶液作試劑并采用分液的方法除去的是( 。
A、苯(溴)
B、淀粉(葡萄糖)
C、甲苯(苯酚)
D、苯甲酸(苯酚)

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