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6．下列說法中正確的是（　　）
A．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
B．各組成元素質量分數相同的烴是同一種烴
C．分子式相同而結構式不同的有機物一定是同分異構體
D．具有相同通式且相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物

分析 同系物具有相似的結構，但分子式不同，而同分異構體具有相同的分子式，但結構不同，烯烴和環(huán)烷烴質量分數相同，以此解答該題．

解答 解：A．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物，如結構不同，則不是同系物，如環(huán)烷烴和烯烴，故A錯誤；
B．烯烴和環(huán)烷烴質量分數相同，但不是同一種烴，故B錯誤；
C．同分異構體具有相同的分子式，但結構不同，故C正確；
D．具有相同通式且相差一個或若干個CH2原子團的有機物不一定為同系物，如烯烴和環(huán)烷烴，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重考查同系物和同分異構體等，題目難度不大，注意同系物具有結構相似、化學性質相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性質不同，屬于有機物，而同分異構體，分子式相同，結構不同、物理性質不同、不同類時化學性質不同，多為有機物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：
化學鍵C-HC-CC═CH-H
鍵能/kJ•mol-1412348612436
計算上述反應的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系溫度和總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K=\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）如圖所示：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝-乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利于CO2資源利用．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液導電性強
B．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
C．晶體NaCl不導電，所以它不是電解質，而銅、鐵等金屬能導電，所以它們是電解質
D．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有下列幾種物質：①淀粉溶液②CO2③熔化的KNO3④BaSO4晶體⑤H2SO4⑥鋁⑦石墨⑧BaCl2溶液⑨乙醇，請用編號填寫下列空格：
（1）屬于膠體的有①
（2）屬于非電解質的有②⑨，
（3）直接能導電的電解質是③，
（4）屬于混合物的有①⑧，
（5）⑤和⑥反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
（6）⑤和⑦反應的離子方程式C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液．檢驗其中OH-的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示．
（1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是
①Ba（NO3）2，②HCl，③HNO3，④Br2，⑤AgNO3．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是aSO32-、bSO42-、cCl-．
（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH-，防止對Cl-的檢驗產生干擾．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．碘是人體必需的微量元素之一．在市場中購買的加碘鹽加入的是（　�。�
A．I2B．NaIOC．KID．KIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入兩個Pt電極，保持溫度不變，通電一段時間后，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液的pH將增大B．Na+數和CO32-數的比值將變小
C．溶液濃度不變，有晶體析出D．溶液濃度逐漸增大并有晶體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．蒸發(fā)皿  C．表面皿  D．鐵架臺（帶鐵圈）  E．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，②萃取．
（3）操作②中所用的有機試劑可以是CCl4（只填一種），簡述選擇其理由不溶于水且溶解碘的能力遠大于水．
（4）操作過程②可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：平衡壓力便于液體流出；
b．最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
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