a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為(　　)
A．(a＋3b) mol B．mol
C．mol D．(cV－3a－9b) mol
B
設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得：
3x＝a＋8a＋b＝9a＋b，
所以混合溶液中，未被還原的HNO3的物質(zhì)的量為cV－＝ mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為     。
（2）B中所裝試劑是         ，E中冷水的作用是               ，F(xiàn)中堿石灰的作用是      。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開(kāi)K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是               。
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后．通過(guò)      （填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），即可得到較純凈的PCl3。
（5）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱(chēng)取1．00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na2S2O3，溶液滴定
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml
已知：                                                                      ，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1160kJ·mol—1
下列說(shuō)法不正確的是：
A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類(lèi)似于Na3AlF6。常見(jiàn)的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：
①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑
②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物
B．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4?3
C．氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為L(zhǎng)iH＋H2O=LiOH＋H2↑
D．若反應(yīng)①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。
I．某興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。
（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。
將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀(guān)察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質(zhì)生成。由此說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有                     。
（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如下圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

①試確定B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式               ；
②寫(xiě)出BC對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式             。
II．某草酸亞鐵樣品（不含結(jié)晶水）中含有少量草酸�，F(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量。
實(shí)驗(yàn)方案如下：
①將準(zhǔn)確稱(chēng)量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。
②向滴定終點(diǎn)混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)煮沸液，直至溶液不變紅，將其過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中，用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00 ml。
試回答下列問(wèn)題：
（1）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用            滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。
（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時(shí)觀(guān)察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為                                                           。
（3）在步驟②中，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是             。
A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗
B．滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出
C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
（4）0.20g 樣品中 FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。(不考慮步驟②中的損耗)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色、無(wú)臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1
C．若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理論上最多溶解Cu的質(zhì)量是（  ）
A．19.2 gB．11.52 gC．5.76 gD．9.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在汽車(chē)尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應(yīng)：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)中氧化劑是CO，還原劑是NO2
C．該反應(yīng)生成14 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol e-
D．該反應(yīng)能減少汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的污染

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