Question

（1）請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+H₂O；
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是

 

；被還原的元素是

 

．
（3）反應中1mol氧化劑

 

（填“得到”或“失去”）

 

mol電子．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）元素處于最高價只有氧化性，元素居于低價有還原性，根據(jù)所給物質(zhì)的化合價情況來分析；
（2）在氧化還原反應中，還原劑發(fā)生氧化反應，化合價降低的元素被還原；
（3）根據(jù)電子守恒配平方程式并進行相應的計算；

解答： 解：（1）所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產(chǎn)物為N₂O，得電子數(shù)是4mol，能將還原性的2molFeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，2mol物質(zhì)失電子數(shù)是2mol，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，故發(fā)生的反應為：HNO₃+FeSO₄→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O；
故答案為：HNO₃，F(xiàn)eSO₄，F(xiàn)e（NO₃）₃；Fe₂（SO₄）₃；N₂O；
（2）還原劑FeSO₄發(fā)生氧化反應，化合價降低的N元素被還原，故答案為：FeSO₄；N；
（3）反應中鐵元素的化合價升高1價，氮元素化合價共降低了4價，所以硝酸是氧化劑，1mol氧化劑得到了4mol電子，故答案為：得到；4；

點評：本題考查氧化還原反應中的概念和電子守恒知識，綜合性較強，有一定的難度．