將40.0 g Zn粉(過量)與50.0 mL 濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。(設(shè)生成的氣體全部逸出)其質(zhì)量為19.6 g，試計算：

(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

(2)反應(yīng)后剩余Zn粉的質(zhì)量。

(1)16.0 mol·L-1   (2)7.5 g

解析：因Zn粉過量，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃H2SO4變稀，故先產(chǎn)生SO2氣體，后產(chǎn)生H2，設(shè)11.2 L氣體中SO2：xmol，H2：ymol。

    則

        求得

    根據(jù)Zn    +    2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O

         1mol          2mol                   1mol

         0.3mol     0.6mol                 0.3mol

         Zn   +    H2SO4ZnSO4+H2↑

         1mol      1mol                  1mol

         0.2mol   0.2mol              0.2mol

        則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為：(0.6+0.2) mol=0.8 mol，

 

    參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為：n(Zn)=(0.3+0.2) mol=0.5 mol，

    即32.5 g。故剩余Zn粉：40 g-32.5 g=7.5 g。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2007?廣州一模）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應(yīng)是：
5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O．
實驗方案設(shè)計為：
①將準(zhǔn)確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml．
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，經(jīng)檢驗溶液合格后（不含F(xiàn)e3+），繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml．
③
重復(fù)以上實驗1-2次
重復(fù)以上實驗1-2次
．
④數(shù)據(jù)處理．
請回答下列問題：
（1）上述實驗方案中的步驟③是
重復(fù)以上實驗1-2次
重復(fù)以上實驗1-2次
．
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：
Ⅰ．
檢驗活塞是否漏液
檢驗活塞是否漏液
；
Ⅱ．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管；
Ⅲ．加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；
Ⅳ．
調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下
調(diào)節(jié)液面至“0”刻度以下
．
（3）步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有
KSCN
KSCN
溶液的試管中，如
溶液中沒有出現(xiàn)血紅色
溶液中沒有出現(xiàn)血紅色
，則說明溶液合格．
（4）某實驗探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：
a/g 起始讀數(shù)/mL b/mL c/mL
0.1582 0.00 29.90 40.90
0.1582 0.00 30.10 41.10
0.1582 0.00 32.10 43.10
根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1582g 樣品中：n（Fe2+）=
0.001100mol
0.001100mol
； n（C2O42-）=
0.001000mol
0.001000mol
；FeC2O4（FeC2O4 的摩爾質(zhì)量為144g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
86.5%
86.5%
．（精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某草酸亞鐵樣品（FeC2O4·xH2O）中含有少量硫酸亞鐵�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)是：

5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O

實驗方案設(shè)計為：

①將準(zhǔn)確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b mL

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，經(jīng)檢驗溶液合格后，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c mL

③                                     。

④數(shù)據(jù)處理。

請回答下列問題：

（1）上述實驗方案中的步驟③是                                          。

（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：

Ⅰ、檢驗活塞是否漏水。

Ⅱ、                                                                   。

Ⅲ、加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)。

（3）步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有          溶液的試管中，如             ，則說明溶液合格。

（4）某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：

a/g

起始讀數(shù)/mL

b/mL

c/mL

0.1970

0.00

31.30

42.40

根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1970g 樣品中：n（Fe2+）==         ； n（C2O42—）==         ；

FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               （精確到0.01%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

右下圖裝置可用于多項定量實驗。圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用。

( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是______________________________

( 2 )某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計實驗來證明：在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同。裝置如右圖所示，

有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：

酸溶液

酸溶液

氣體體積／mL

反應(yīng)時間

(實驗A)

(實驗B)

(25℃、101 kPa)

實驗A

實驗B

CH3COOH

0.1 mol／L

40.00mL

HCl溶液

0.1 mol／L

40.00mL

5

t(a1)=155 s

t(b1)=7 s

10

t(a2)=310 s

t(b2)=16 s

15

t(a3)=465 s

t(b3)=30 s

20

t(a4)=665 s

t(b4)=54 s

……

……

……

    請回答下列問題：

①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準(zhǔn)1 mg) 稱取鎂粉___________________g；

②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應(yīng)如何操作：__________________________；

③分析實驗數(shù)據(jù)，t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因是__________________________。

（3）用圖示裝置,某同學(xué)設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L—1  NaOH溶液反應(yīng)。回答下列問題：（已知鋅的密度為 ρ g/cm3）

① 寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________

②為提高測定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入______（填儀器名稱)

實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；

③ 已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L—1）。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_________________________cm。（寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年泰州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：實驗題

（12分）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵。現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)是：5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O。

實驗方案設(shè)計為：

①將準(zhǔn)確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，經(jīng)檢驗溶液合格后（不含F(xiàn)e3＋），繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml。

③                                     。

④數(shù)據(jù)處理。

請回答下列問題：

⑴上述實驗方案中的步驟③是        ▲      。

⑵潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：

Ⅰ、             ▲               ；

Ⅱ、用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管；

Ⅲ、加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；

Ⅳ、              ▲               。

⑶步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有    ▲    溶液的試管中，如       ▲     ，則說明溶液合格。

⑷某實驗探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：

a/g

起始讀數(shù)/mL

b/mL

c/mL

0.1582

0.00

29.90

40.90

0.1582

0.00

30.10

41.10

0.1582

0.00

32.10

43.10

根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1582g 樣品中：n（Fe2+）=    ▲     ； n（C2O42—）=   ▲     ；

FeC2O4（FeC2O4 的摩爾質(zhì)量為144g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     ▲     。（精確到0.1%）

 

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