Question

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)． 已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②C和C0的燃燒熱（△H）分別為﹣393.5kJmol﹣1和﹣283kJmol﹣1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=kJmol﹣1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示． ①CO在0﹣9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=molL﹣1min﹣1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應(yīng)條件可能為 ．
A．升高溫度 B．加入NO C．加催化劑 D．降低溫度
②該反應(yīng)在第24min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）．

（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2 ． 已知常溫下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka= ．

Answer 1

【答案】
（1）-746.5
（2）4.4×10﹣3；D；22.2%；3.4
（3）2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
（4）1.0×10﹣7
【解析】解：（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1②C的燃燒熱（△H）為﹣393.5kJmol﹣1 ， 熱化學方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1；③C0的燃燒熱283kJmol﹣1 ， 熱化學方程式為CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1；依據(jù)蓋斯定律計算③×2﹣①得到，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=﹣746.5KJ/mol所以答案是：﹣746.5；（2）①圖象分析一氧化碳濃度變化=0.10mol/L﹣0.06mol/L=0.04mol/L，CO在0﹣9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）= =4.4×10﹣3 ， 第12min時，一氧化碳和一氧化氮濃度減小，濃度增大說明平衡正向進行；A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進行，故A不符合；B．加入NO，平衡正向進行，一氧化氮濃度大于原平衡，故B不符合； C．加催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學平衡，故C不符合；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進行，故D符合；
改變的反應(yīng)條件可能是降低溫度；所以答案是：4.4×10﹣3；D；②該反應(yīng)在第24min時達到平衡狀態(tài)，平衡濃度c（N2）=0.03mol/L，c（NO）=0.14mol/L，c（CO）=0.04mol/L，依據(jù)化學平衡三段式列式計算

	2NO（g）+	2CO（g）═	N2（g）+	2CO2（g）
起始（mol/L）	0．2	0.1	0	0
轉(zhuǎn)化（mol/L）	0.06	0.06	0.06	0.06
平衡（mol/L）	0.14	0.04	0.03	0.06

CO2的體積分數(shù)= ×100%=22.2%
平衡常數(shù)K= =3.4所以答案是：22.2%；3.4；（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），c（H+）=c（OH﹣），得到（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），所以答案是：2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）；（4）常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，溶液中存在HCOO﹣水解HCOO﹣+H2OHCOOH+OH﹣ ， 故Kh= =10﹣7 ， 則HCOOH的電離常數(shù)Ka= = =1×10﹣7 ， 所以答案是：1.0×10﹣7 ．
【考點精析】利用化學平衡的計算和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%；當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．